(1) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反
应方程式：__________________________________________________。
(2)如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS===Na2Sx，正极的电极反应式为____________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是______________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。
(3)以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________________________________，正极的反应式为________________。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为ΔH＝－726.5 kJ/mol)。
解析：(1)根据电池正、负极反应的物质和电解质溶液，分析反应物和生成物，根据电子守恒进行配平；
(2)正极的电极反应式为：xS＋2e－===S
，M的作用一是导电，二是因钠与硫易反应，故它起到隔离作用；钠高能电池中负极为钠，有23 g钠消耗释放1 mol e－，则207 g钠消耗时转移207/23 mol e－，铅蓄电池的电极反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，铅蓄电池中铅是负极，207 g铅消耗时转移 2 mol e－，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的：207÷23÷2＝4.5 倍。
(3)该燃料电池的理论效率＝702.1 kJ÷726.5 kJ×100%＝96.6 %。
答案：(1)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===
2K2Zn(OH)4＋2Ag
(2)xS＋2e－===S(或2Na＋＋xS＋2e－===Na2Sx)
导电和隔离钠与硫 4.5
(3)CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋
3/2O2＋6H＋＋6e－===3H2O 96.6%
科目：高中化学 来源： 题型：
我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料的研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
(1)基态Fe2＋的核外电子排布式为____________。
(2)氟、氧、砷三种元素的电负性由大到小的顺序是____________(用相应的元素符号填空)。
(3)Fe(SCN)3溶液中加入NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3＋6NH4F===(NH4)3FeF6＋3NH4SCN。
①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外，还有__________(选填序号)。
a．配位键 b．氢键 c．金属键 d．离子键
②已知SCN－中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构，则C原子的杂化方式为________，该原子团中σ键与π键的个数比为__________。
(4)FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，
而FeF3晶体的熔点高于1000 ℃。试解释这两种化合物熔点差异较大的原因：____________________________。
(5)氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。
①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图K346所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有__________。
图K346
a．稳定性 b．沸点
c．R—H键能 d．分子间作用力
图K347
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞(结构如图K347所示)顶点的氮原子。据此分析，这种碳氮化钛化合物的化学式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是____________________________________________________________________
_________________________________________________________。
(2)F组中物质除了Cl2外，还有________(填化学式)。
(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：________________________________________________________________。
(4)由Al3＋制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：____________________
_________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材
料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为：2Li ＋2H2O===2LiOH＋H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，石墨电极变细
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
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科目：高中化学 来源： 题型：
在5L的密闭容器中进行下述反应
，30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是
A．V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1 B． V(NO )=0.08mol·L-1·s-1
C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1 D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
1）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有离子交换膜【阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过】，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 。
②图中a、b两处分别加入的物质是 、 ；离子交换膜为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。
③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。
（2）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景，海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：
该电池电解质为能传导 Li＋的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。
（3）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。
（4）海水中也含有大量的镁元素，高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：
。
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图，该电池反应的总离子方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
铜－锌原电池如右图所示，下列叙述正确的是 （ ）
A. 氢离子在负极得电子
B. 锌为负极，发生氧化反应
C. 铜片上无气泡产生
D. 电子从铜片经金属导线流向锌片
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