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    7．在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合发生下列反应2M（g）+3N（g）?xQ（g）+3R（g），该反应达到平衡时生成2.4mol R，并测得Q浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（　　）
    A．x值为1B．混合气体的密度增大
    C．平衡时N的浓度为 0.6 mol/LD．N的转化率为80%

    分析 A．根据n=cV计算生成Q的物质的量，结合R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；
    B．容器的容积不变，混合气体的质量不变，根据ρ=$\frac{m}{V}$判断；
    C．根据生成的R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的N的物质的量，N的平衡浓度=$\frac{n}{V}$；
    D．根据C可知参加反应的N的物质的量，然后根据转化率的表达式计算出N的转化率．

    解答 解：A．平衡时生成的Q的物质的量为：0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故A正确；
    B．反应体系中各组分都是气体，混合气体的质量不变，容器的容积恒定，根据ρ=$\frac{m}{V}$可知混合气体的密度不变，故B错误；
    C．反应达到平衡时，生成2.4molR，由方程式2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g）可知，参加反应的N的物质的量为2.4mol，故平衡时N的物质的量为3mol-2.4mol=0.6mol，N的平衡浓度为：c（N）=$\frac{0.6mol}{2L}$=0.3mol/L，故C错误；
    D．参加反应的N的物质的量为2.4mol，则N的转化率为：$\frac{2.4mol}{3mol}$×100%=80%，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，注意掌握化学反应速率、物质的量浓度、转化率等概念及计算方法，明确有关化学平衡的计算方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（　　）
    A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．③②④①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．9.6g碳与一定量的氧气在密闭容器中于高温下充分反应后，测得相同条件下的压强是反应前的1.6倍，则原氧气的质量为（　　）
    A．8gB．16gC．24gD．32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=3C（g）．若2s末测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1；
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol•L-1•s-1；
    ③2s末，物质A的转化率为30%；   
    ④2s末，物质B的浓度为0.8mol•L-1．
    其中正确的是（　　）
    A．①③B．②④C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
    $\stackrel{催化剂}{?}$=CH2（g）+H2（g）
    （1）已知：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•molˉ1412348612436
    计算上述反应的△H=+124KJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
    （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：
    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
    （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
    ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
    ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
    ③有利于减少积炭
    ④有利用CO2资源利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T℃时，向容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和2.03mol炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H＞0.2min后反应达到平衡，测得N2为0.03mol，下列有关说法错误的是（　　）
    A．2min内，用NO表示的该反应的平均速度v（NO）=0.03mol•L-1•min-1
    B．容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态
    C．T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{32}$
    D．升高温度，可以提高反应速率和NO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    乙酸正丁醇乙酸丁酯
    熔点/℃16.6-89.5-73.5
    沸点/℃117.9117126.0
    密度/g•cm-31.10.800.88
    （1）乙酸丁酯粗产品的制备
    在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（过量），再加3～4滴浓硫酸．然后再安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、冷凝管，然后小火加热．将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并．装置中冷水应从b（填“a”或“b”）口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．
    （2）乙酸丁酯的精制
    将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤．
    ①正确的操作步骤是C（填标号）．
    A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②
    ②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是除去产品中含有的乙酸、硫酸等杂质．
    ③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
    a．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
    b．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
    （3）计算产率
    测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为77.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O2↑+2KCl
    I．现有如图1仪器或装置：

    （1）A-D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是A（填序号）．
    （2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→f→e→g→h→烧杯（填序号）．
    Ⅱ．KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如图2装置进行实验：
    （3）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放AgNO3溶液溶液．
    （4）确定副产物中含有ClO2的现象是C装置试管中有液体生成．
    （5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O3的结论？
    答：不能 （填“能”或“不能”）．理由是Cl2也可以氧化KI产生I2．
    Ⅲ．ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H+═2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．
    （6）饮用水中c（ClO2-）=$\frac{1000（0.5b-2a）}{V}$mol•L- 1（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．
    实验试剂及操作  现象
     试管滴管 
     
    1.0mL    		 饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞） 先滴加1.0mL0.5mol•L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀
     0.1mol•L-1AlCl3溶液Ⅱ．加碱时出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
     0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液Ⅲ．加碱时生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；加酸后溶液变为黄色
     新制饱和氯水Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色
    （1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：2H++SiO32-═H2SiO3↓．
    （2）II中加碱时出现的现象是出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）III中加碱时出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    （4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
    （5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．
    实验试剂及操作现象
    试管滴管


    1.0 mL    		0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液先滴加1.5 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4溶液；
    再滴加1.0 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液    		V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化
    ①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
    向1.0mL 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应．
    ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
    a．酸性条件下，0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
    b．4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．

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