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    12．由2-氯丙烷制取丙烯时，发生的反应类型是（　　）
    A．消去B．加成C．取代D．氧化

    分析 由2-氯丙烷制取丙烯时，需要将-Cl和其所在碳原子的相邻碳原子上的一个-H发生消去反应即可引入双键，据此分析．

    解答 解：由2-氯丙烷制取丙烯时，需要将-Cl和其所在碳原子的相邻碳原子上的一个-H发生消去反应即可引入双键，从而得到丙烯，故选A．

    点评 本题考查了有机物之间的相互转化，难度不大，根据有机物的官能团来分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）在标准状况下16克气体X的体积为5.6L，则此气体的摩尔质量为多少65g/mol
    （2）常温下，在78g水中溶解32g CuSO4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3，求：
    ①该溶液溶质质量分数29.1%
    ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度2.18 mol/L
    ③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.50mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是87.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．浓盐酸在此反应中只体现还原性
    B．产生0.1mol Cl2时转移电子数目为NA
    C．还原剂和还原产物的物质的量之比为2：1
    D．当有0.2mol氧化剂参与反应时，标准状况下该反应产生气体的体积为6.72L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．
    第一阶段操作有如下几步：
    A．将游码拨至0.2g处；
    B．将游码拨至“0”处；
    C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；
    D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；
    E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
    F．在右盘上放置5g砝码．
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B
    （2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中．
    （3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有玻璃棒和烧杯，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol/L BaCl2溶液．
    （4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．无水硫酸亚铁是一种白色粉末，其水溶液为浅绿色．常见其七水化合物晶体，俗称绿矾（FeSO4•7H2O），主要用于净水、照相制版及在医药上作补血剂治疗缺铁性贫血等．某课外小组为了测定某补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
    【查阅资料】
    在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是Fe2++MnO4-+H+ 
    ①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe3++Mn2+ （未配平）
    【实验步骤】
    称取0.790gKMnO4晶体，配成500.00mL水溶液；（已知Mr（KMnO4）=158）
    ②取除去糖衣（不与强氧化剂反应）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；
    ③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中；
    ④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积初始读数；
    ⑤滴定，并记录 KMnO4标准溶液的终点读数，再重复滴定2次．
    【实验记录】
    滴定次数
    实验数据    		123
    V（样品）/mL20.0020.0020.00
    V（KMnO4）/mL （初读数）0.000.200.00
    V（KMnO4）/mL （终读数）15.8515.2214.98
    【交流与讨论】
    （1）书写完整并配平离子反应5Fe2++1MnO4-+8H+→5Fe3++1Mn2++4H2O．
    （2）配制KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有500mL容量瓶、胶体滴管（填仪器名称）．
    （3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是c（填字母序号）．
    （4）下列有关实验操作的描述及分析正确的是A（填字母序号）．
    A．配制KMnO4溶液时容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
    B．滴定过程中当观察到溶液颜色发生变化时应立即停止滴加，防止滴加过量
    C．滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻关注着滴定管中读数变化
    D．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则会使所测得的补血剂中铁元素的含量偏低
    （5）根据实验数据，计算步骤②中所配制的硫酸亚铁溶液的浓度为0.0375mol/L，该补血剂中铁元素的质量分数为14%．（浓度计算结果保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气是一种具有刺激性气味的无色气体
    B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D．铁分别与氯气、盐酸反应时得到相同的氯化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A．经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A中各元素的原子个数相等；A的主要化学性质如下：
    ①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；
    ②在氯气中着火；
    ③与盐酸反应放出气体．
    （1）A的化学式为CuH
    （2）A的生成反应方程式为4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示：

    请回答：
    （1）Z的电子式是．
    （2）实验室制取Z的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计如图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
    ①A中发生反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②B中浓H2SO4的作用是吸收水与未反应的氨气．
    （4）写出D装置中反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请按要求回答下列问题：
    （1）AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”，“中”或“碱”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是Al2O3．
    （2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，出现该现象的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）；该溶液中物料守恒关系式为c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；若在变红后的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色．

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