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    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    二氧化硫和氯水有漂白性

    两者都能使溴水褪色

    B

    硫酸铜可以用做游泳池消毒剂

    铜盐能使蛋白质变性

    C

    盐酸和氨水能溶解氢氧化铝

    氢氧化铝是两性氢氧化物

    D

    用淀粉-碘化钾溶液鉴别氯化亚铁

    亚铁离子有氧化性

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    误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（ ）

    A．服用大量生理盐水 B．服用大量冷开水

    C．服用大量的豆浆或牛奶 D．服用大量小苏打溶液

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    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58KJ/mol

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=-90.77KJ/mol

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅰ自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）。

    （2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的氢气和二氧化碳仅反应反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，

    体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

    ① 氢气和二氧化碳的起始的投入量以A和B两种方式投入

    A：n(H2)=3mol n(CO2)=1.5mol

    B：n(H2)=3mol n(CO2)=2mol，曲线Ⅰ代表哪种投入方式 （用A、B表示）

    ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3摩尔氢气和1.5摩尔二氧化碳，该反应10分钟时达到平衡：A．此温度下的平衡常数为 ；500K时，若在此容器中开始充入0.3摩尔氢气和0.9摩尔二氧化碳、0.6摩尔甲醇、x摩尔水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是 。

    b．在此条件下，系统中甲醇的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3分钟时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10分钟内容器中甲醇的浓度变化趋势曲线。

    （3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应。图3是甲醇燃料电池的模型。

    ①写出该燃料电池的负极反应式 。

    ②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为 摩尔。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西平遥中学等重点中学高三第三次练兵化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的氯酸钾和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下如所示的装置模拟制取并收集二氧化氯。

    （1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 。

    （2）反应后在装置C中可的NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a ;b ；③洗涤；④干燥。

    （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    ①Ⅱ中反应的离子方程式是 。

    ②ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式 。

    ③NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别于足量硫酸亚铁溶液反应时，消耗亚铁离子物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第五次月考理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    300℃下，将2 mol SO2 1 mol O2混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH，2分钟末达到平衡，测得SO2的转化率为60%。请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

    （1）能证明反应已经达到平衡状态的是

    ①c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2

    ②单位时间内生成nmol SO3的同时消耗nmol SO2

    ③反应速率2v(SO3)= v(O2)

    ④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    （2）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：

    据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡 移动。(填“向左”“向右”或“不”)。SO2%含量最高的区间是

    （t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6）。

    (3) 300℃时，该反应的平衡常数为 ，若升高温度该反应的平衡常数减小，则ΔH 0(填“大于”小于“或“不确定”)

    （4）如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入SO20.6 mol加入SO31.4 mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O2 mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第四次月考理化学试卷（解析版） 题型：实验题

    毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2?2H2O的流程如下：

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9

    （1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：______________。

    a．容量瓶 b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管

    为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：_______________________。（至少两条）

    （2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：________________________________。滤渣Ⅱ中含__________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是：_____________________________。

    （3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、____________。

    （4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ 移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

    步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

    氯化钡溶液浓度为______________________ mol·L－1(用含字母的式子表示)。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将___________（填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图示为某有机物的结构简式，1mol此有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

    A．6mol B．5mol　　　　 C．　4mol　　　 D．2mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向pH相等的一元酸HA和HB溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应后，当收集到的H2的体积相等时，消耗酸的体积V(HA)>V(HB)，下列分析正确的是

    A．消耗锌的质量：HA>HB B．HA一定为强酸

    C．生成H2的平均速率：v(HA)< v(HB) D．酸性：HB>HA

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