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    室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：

    ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)

    ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1

    ③ 2 s 时物质A的转化率为30％ ④ X=2

    其中正确的是

    A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④

     

    A

    【解析】

    试题分析：由题意： 2A（g）＋B（g）XC（g）

    起始浓度（mol/L）2 1 0

    变化浓度（mol/L）0.6 0.3 0.6

    2s后平衡（mol/L）1.4 0.7 0.6

    所以①用A表示的反应速率为0.6mol/L÷2s=0.3 mol/(L·s)；②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比等于物质的量之比等于(2+1):(1.4+0.7+0.6)=3:2.7=1:0.9；③2 s 时物质A的转化率为30%；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，故X=2。

    考点：考查化学反应速率、化学平衡的计算。

     

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    下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是( )

     

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    溶液

    氨水

    氢氧化钠

    醋酸

    盐酸

    醋酸钠

    pH

    11

    11

    3

    3

    8.3

    A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H+)：②＝④＞①＝③

    B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)

    C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④

    D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

    B．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行

    C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质

    D．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    据图回答下列问题：

    Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是______________________

    负极反应式为：_________________________________________________。

    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为

    ______________________________________________________________。

    Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为

    Ⅲ、（1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

    分析该反应并回答下列问题：下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。

    a．恒温、恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变

    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH

    （2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为________________，

    c口通入的物质为________________。

    ②该电池负极的电极反应式为：_______

    ③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，

    有______________NA个电子转移。

     

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    B．原子半径：Z＞Y＞X

    C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
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    A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④

     

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    A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素

    C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

     

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    B．摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒

    C．1 mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr2

    D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面

     

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    (1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 　 ＞　　　＞　　(用元素符号表示)。

    (2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式 。

    (3) Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是 ，沸点最低的是 。（用分子式表示）

    (4) W的一种氢化物含18个电子, 该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为　　。

    (5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为 。

    (6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式 。

    (7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+) ＞ 　 ＞　　　　＞　　　　＞c(OH－) 。将2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色。解释原因 。

     

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