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    某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中（　　）
    A、不含NO3-，可能含Fe3+
    B、含有NO3-、I-、Cl-
    C、含I-，但不能确定是否含Cl-
    D、不含有NO3-和Fe3+
    考点：离子共存问题,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：离子反应专题
    分析：溶液呈强酸性，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，说明溶液中含有还原性离子，为I-，I-具有还原性，与氧化性离子不能电离共存，以此解答该题．
    解答： 解：溶液呈强酸性，
    向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，说明溶液中含有还原性离子，为I-，
    因NO3-、Fe3+具有强氧化性，与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，
    由于Cl-不发生反应，不能确定是否含有Cl-，
    故选CD．
    点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意根据题目信息结合离子的性质进行判断，注意NO3-、Fe3+与I-不能大量共存．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（　　）
    A、物质的量B、原子个数
    C、体积和密度D、燃烧产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某500mL混合溶液（含0.1mol/L CuSO4和0.4mol/LNaCl），用惰性电极进行电解，若电解过程中共有0.2mol电子转移．试回答下列问题：
    （1）阴极析出的金属质量是
     
    g．
    （2）阳极的电极反应式为
     
    ．
    （3）阳极产生的气体在标准状况下的总体积为
     
    L（忽略气体在水中的溶解）．
    （4）电解后溶液中的溶质是
     
    ，其物质的量分别为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：

    （1）将燃煤充分燃烧，产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体
    （2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数．利用下列装置进行实验：
    ①指出上述装置中D、E的作用D
     
    ，E
     
    为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
    a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4
    b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4
    c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L
    ②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是
     

    ③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为
     
    ．当观察到
     
    现象时，无法测定燃煤中硫元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【实验研究】苯酚与溴水、FeCl3溶液的反应．
     实验 现象
     ①向苯酚稀溶液中滴加浓溴水 
     ②向苯酚溶液中加入FeCl3溶液 
    （1）取代反应
    跟
     
    溴水反应，生成
     
    色沉淀，化学方程式为
     
    ．
    （2）显色反应
    跟铁盐（FeCl3）反应，生成
     
    色物质，可以检验
     
    的存在．
    （3）氧化反应
    ①苯酚在空气中会慢慢氧化呈
     
    色．
    ②苯酚可以被酸性KMnO4溶液
     
    ．
    ③苯酚可以燃烧反应方程式
     
    ．
    【思考】
    水、乙醇、乙酸中都有一OH，它们的性质有哪些相同和不同处？你认为哪个分子中的-OH更活泼？
     

    （4）苯酚的用途
    ①苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造
     
    ．
    ②酚类物质有杀菌防腐作用，如来苏尔消毒水中含有甲酚．
    ③化工系统和
     
    工业的
     
    中常有酚类物质，是被控制的
     
    之一．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业在国民生产中起着重要作用，工业生产硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+5H2O（g）△H=-1025kJ/mol
    （1）降低温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），该反应若产生1mol气态H2O放出的热量为
     
    KJ
    （2）在某一容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的来那个浓度如下表
    时间/浓度C（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L） C（NO）（mol/L） 
    起始0.81.60
    第2min0.6A0.2
    第4min0.30.9750.5
    第6min0.30.9750.5
    第8min0.31.60.5
    ①起始时物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是
     

    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
     
    （填字母序号）
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
    ④反应在第8min改变的反应条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将35.2g硫化亚铁和氢氧化铁的混合物放入一定体积的0.5 mol?L-1 H2SO4 溶液中恰好完全反应，并得到3.2g黄色沉淀，则下列有关判断正确的是（　　）
    A、原混合物中氢氧化铁的质量分数可能为70%
    B、所需0.5 mol?L-1 H2SO4 溶液的体积为600mL
    C、原混合物中硫化亚铁的质量分数可能为25%
    D、反应中转移电子物质的量为0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有A、B、C、D、E、F五种元素，A原子核中只含一个质子；B最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素的正三价离子的3d能级为半充满； E原子的M层和N层分别比D原子的M层和N层多5个电子；F原子的N层只有一个电子，而M层为全充满．
    （1）写出B的基态原子的价电子轨道表示式
     

    （2）C的元素符号
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     

    （3）若E与C能反应生成离子化合物CE3，则D的原子结构示意图为
     
    ；A和B按原子个数比为1：1组成的相对分子质量为78的芳香烃与E的单质反应的化学方程式为
     

    （4）向元素F的硫酸盐中逐滴加入氨水至过量，写出该过程涉及反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味的酯类物质，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应．E和H常温下为气体．试回答：

    （1）写出下列化合物的结构简式：
    A：
     
    ；D：
     
    ；G：
     

    （2）（Ⅰ）的反应类型为：
     
    （Ⅱ）的反应类型为：
     

    （3）写出D→H的化学方程式：
     
    ．

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