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    8．下列化学用语或解释正确的是（　　）
    A．碳酸的电离方程式：H2CO3?H++CO32-
    B．少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中的化学方程式：SO2+NaOH═NaHSO3
    C．碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
    D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

    分析 A．碳酸电离分步进行，以第一步为主；
    B．反应生成亚硫酸钠和水；
    C．水解生成碳酸和氢氧根离子；
    D．小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH．

    解答 解：A．碳酸的电离方程式为H2CO3?H++HCO3-，故A错误；
    B．少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故B错误；
    C．碳酸氢钠溶液显碱性，水解的离子反应为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；
    D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均己略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+H2．
    （2）装置E中的现象是黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠．
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图：滤液$→_{Ⅰ}^{Cl_{2}}$FeCl3溶液$\stackrel{Ⅱ}{→}$FeCl3•6H2O晶体
    ①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
    ②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解（结合离子方程式简要说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．“化学是人类进步的关键”．下列说法正确的是（　　）
    A．用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好
    B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
    C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    D．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料．某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂．其主要工艺流程如图：

    已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
    温度/℃20406080
    溶解度（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    溶解度（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
    （1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如下图所示．请写出生成沉淀的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

    （2）滤渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）．
    （3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
    （4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．醇的化学性质主要由羧基官能团所决定，如1-丁醇在银催化的条件下能与氧气反应生成正丁醛．相应醇和醛的有关物理性质如表：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    1-丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    在化学工业上常用重铬酸钠的酸性溶液替代银和氧气，其模拟装置如图：
    （B中为足量的重铬酸钠的酸性溶液，A中装有适量的1-丁醇和少量沸石，反应温度为93℃左右，E中为馏出物）
    回答下列问题：
    （1）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，其使用前必须进行的操作是检漏．
    （2）D仪器的名称是直形冷凝管，冷水应从b处进入（填a或b）．
    （3）实验操作过程中，若加热后发现未加沸石，则采取的正确方法是冷却后补加．
    （4）将正丁醛粗产品提纯，要先进行操作Ⅰ，再进行操作Ⅱ，则操作Ⅰ是分液（填操作名称）．
    （5）反应温度应保持在93℃左右，其原因是既可保证正丁醛要及时蒸出，又可避免其被进一步氧化．
    （6）上述装置图中，对应温度计C1、C2的放置判断正确的是c．
    a．C1、C2均错误    b．C1错误C2正确    c．C1、C2均正确    d．C1正确C2错误
    （7）正丁醛与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
    B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
    C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体
    D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．Cl- 不可能存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
    C．K+一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）合成高分子化合物的单体是CH2═CH-CH3、CH2═CH2；（写结构简式）
    （2）乳酸（）中的官能团名称是：羟基、羧基；两分子乳酸在浓硫酸加热的条件下，可生成一种环状酯，写出此酯的结构简式：；
    （3）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．”为此，他们设计了如图所示的装置．

    请回答下列问题
    （1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是排除系统的空气，防止NO氧化为NO2；装置中B瓶的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与NO2反应产生NO．
    （3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是无色气体变成红棕色气体．
    （4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2．
    （5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5mol•L1；实验后A溶液：V=40mL c（H+）=1.0mol•L1．假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：参加反应的HNO3的物质的量为0.5mol．
    （6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全．请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为在A中加入过量的Cl-的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量．

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