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    16．可以用来鉴定有机物分子中化学键和官能团的方法是（　　）
    A．红外光谱法B．色谱法C．质谱法D．核磁共振氢谱法

    分析 质谱法用于测定有机物的相对分子质量，红外光谱仪用于测定有机物的官能团，色谱法（chromatography）又称“色谱分析”、“色谱分析法”、“层析法”，是一种分离和分析方法，核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目．

    解答 解：A、红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，故A正确；
    B、色谱法（chromatography）又称“色谱分析”、“色谱分析法”、“层析法”，是一种分离和分析方法，在分析化学、有机化学、生物化学等领域有着非常广泛的应用，故B错误；
    C、质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能测定出有机物的化学键和官能团，故C错误；
    D、核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，不能测定出有机物的化学键和官能团，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了有机物的测定方法，较基础，了解各自方法的应用是解题的关键．

    练习册系列答案
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    6．常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是（　　）
    A．CH4  Cl2   H2B．NO  CO2  O2C．NH3  N2  HClD．H2S  O2  SO2

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    7．下列属于取代反应的是（　　）
    A．用漫射散光照射甲烷与氯气的混合气体
    B．乙烯通入溴水中
    C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
    D．乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应

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    4．按酸碱质子理论，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是（　　）
    A．CH3COO-B．NH4+C．OH-D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A．
    葡萄糖的银镜反应    		B．
    形成原电池
    C．
    检验苯中有无碳碳双键    		D．
    石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，水中存在电离平衡：H2O?H++OH-，△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
    A．将水加热，KW增大，pH不变
    B．向水中加入少量的NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    C．向水中加入少量的NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液呈碱性
    D．向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，溶液中的c（OH-）增大，KW不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．为验证蔗糖能水解，且水解产物有还原性，可能有以下实验步骤：（1）加入稀硫酸；（2）加入几滴CuSO4溶液；（3）加热；（4）加入蒸馏水；（5）加入烧碱溶液至中性；（6）加入新制Cu（OH）2．最佳顺序是（　　）
    A．（4）（1）（3）（6）（3）B．（4）（3）（1）（6）（5）（3）C．（1）（3）（2）（6）（3）D．（4）（1）（3）（5）（6）（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．[探究一]为测定钛铁矿（含FeTiO3，钛酸亚铁）中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了如图两套实验装置：（注：可提取氧指的是可被H2、C转化为H2O、CO2的氧原子）

    （1）已知FeTiO3被H2还原后，生成Fe、TiO2和水，学生甲设想用图-1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧．请写出FeTiO3在加热时被H2还原的化学方程式：FeTiO3+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+TiO2+H2O
    （2）已知FeTiO3被C还原后生成Fe、TiO2和CO2，学生乙设想用图-2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：
    6CO2+6H2O $\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+6O2．实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为$\frac{32c}{100a}$．
    （3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图-2装置在加热时，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差．
    ①请对学生乙的设想提出改进措施：改用图-1装置加热钛铁矿和炭粉，并在U型管B之前增加盛有CuO粉末的燃烧管，在B之后增加在B之后增加盛碱石灰的干燥管．
    ②改进后，实验自始至终需持续向装置A中通入N2的目的是反应前将装置中的空气赶出，反应开始后可将CO2及时赶出使之被碱石灰吸收．
    [探究二]纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用．
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    （a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
    （b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
    （c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
    （d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质．
    （1）为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：
    a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；
    b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；
    c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；
    d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色．
    请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处．
    相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物H2SO3　和HClO
    不同之处：①H2SO3只能与某些有机色质发生加合或化合反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应．HClO能与很多有机色质发生氧化还原反应，生成物较稳定．
    （2）乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长．
    ②消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质得电子数相等．
    ③O3漂白速度较H2O2快的主要原因是氧化性O3＞H2O2；
    ④Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是Cl2与H2O反应生成HClO浓度较小．
    （3）丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体．
    ⑤丙同学认为，发生反应的离子方程式为H2O2+ClO-═Cl-+H2O+O2↑，
    由此确认NaClO的氧化性强于H2O2；丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认．
    ⑥补充实验需要的试剂是AgNO3溶液和稀HNO3．

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