如右图所示.将两烧杯中电极用导线相连.四个电极分别为Mg.Al.Pt.C.当闭合开关S后.以下表述正确的是A．电流表指针不发生偏转 B．Al.Pt两极有H2产生 C．甲池pH减小.乙池pH增加 D．Mg.C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（）

A．电流表指针不发生偏转
B．Al、Pt两极有H₂产生
C．甲池pH减小，乙池pH增加
D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

A 错闭合开关S后，甲池是原电池，乙池是电解池，有电流通过，电流表指针偏转
B 甲池中Al和氢氧化钠溶液反应，做负极，Mg电极上有氢气产生。乙池中Pt做阴极，C做阳极，Pt电极有氢气产生
C 甲池氢氧化钠溶液参加了反应，所以，浓度减小，PH减小。乙池电解氢氧化钠溶液，本质是电解水，溶液浓度增大，PH增大。
D Mg极上产生氢气，C极上产生氧气，恰好完全反应，生成水。故选C、D。

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下列事实中，与电化学腐蚀和防护无关的是
A 大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中
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A．溶液中（A²⁺）浓度减小
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C．y电极上有氢气产生，发生还原反应
D．反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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(8分)炒过菜的铁锅未及时洗净，在空气中不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
(1)铁锅的锈蚀是               腐蚀(填“析氢"或“吸氧” ）
(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式：
(3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式
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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
（1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                     。
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是：                  。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将           （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为          ，

则肼－空气燃料电池理论上消耗的空气          L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因               。
（4）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）    0.1
mol／L HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（5）已知：在相同条件下N₂H₄·H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度。常温下，若将0.2
mol／L N₂H₄·H₂O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺
离子浓度由大到小的顺序为                               。

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下列说法不正确的是

A．镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快

B．Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-

C．可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率

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实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是