【题目】[化学—选修5：有机化学基础]
G是抗炎症药物的中间体，其合成过程如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
(具有较强的还原性)
（1）B的结构简式为_________；
（2）反应④的条件为_________；反应①的反应类型为_______；反应②的作用是_________ ；
（3）下列关于G中的描述正确的是___________；
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生加成、消去、取代和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________________
（5）符合下列条件的C的同分异构体有_________种
a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基 b.能发生银镜反应
c.与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的是_____________________。
（6)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。依据题意，写出以甲苯为原料合成邻氨基苯甲酸的流程图（无机试剂任选）：_____________________
【答案】 
浓硫酸、浓硝酸、加热 取代反应 保护酚羟基，以防被氧化； AC 
16种 
【解析】乙酰氯和乙酸反应生成A，A和B反应生成C，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，根据D结构简式知，B为
，C为
，A为CH3COOH，D发生水解反应然后酸化得到E，E为
，E反应生成F，F发生还原反应生成G，根据G结构简式结合题给信息知，F为
，则
（1）B的结构简式为；（2）反应④的条件为浓硫酸、浓硝酸和加热；①的反应类型为取代反应；反应②的作用是保护酚羟基，防止被氧化；（3）A．G中含有羧基和氨基，所以具有酸性和碱性，则具有两性，既能与酸反应也能和碱反应，A正确；B．含有酚羟基，能发生氧化反应，不能发生消去反应，羧基能发生取代反应，B错误；C．含有羧基和酚羟基，所以能发生缩聚反应生成高分子化合物，C正确；D．只有羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以1molG与足量NaHCO3溶液反应放出1molCO2，D错误；答案选AC；（4）D与足量的NaOH反应的化学方程式为
；（5）C为，C的同分异构体符合下列条件：a．属于芳香族化合物，说明含有苯环，且含有两个甲基；b．能发生银镜反应，说明含有醛基；c．与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；如果两个-CH3位于邻位、-OH位于-CH3邻位，有3种；如果两个-CH3位于邻位、-OH与一个-CH3间位，有3种；如果两个-CH3位于间位，-OH位于两个-CH3中间，有2种；如果两个-CH3位于间位，-OH与其中一个-CH3邻位，有3种；如果两个-CH3位于间位，-OH与其中两个-CH3间位，有3种；如果两个-CH3位于对位，-OH与其中一个-CH3邻位，有2种；所以符合条件的同分异构体有16种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是
；（6）甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸被还原生成邻氨基苯甲酸，其合成流程图为
。
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【题目】下列关于金属钠的叙述中，正确的是
A. 为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触
B. 钠着火时应用干燥的沙土灭火
C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠
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【题目】氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）可逆反应N2+3H2
2NH3是工业上合成氨的重要反应
图1（图中表示生成1 mol物质时的能量）
根据图1请写出合成氨的热化学方程式：__________________(热量用E1、E2或E3表示)。
（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO2和氢气，该反应消耗1 mol LiAlH4时转移的电子数目为__________。
（3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，其反应的化学方程式为：Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化产物为_________(填化学式)，在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_____%(精确到0.1)。
（4）LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知电池放电时总反应式为FePO4+Li
LiFePO4 ，电池正极反应为____________________。
（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。
①导线中电子移动方向为____________。(用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为__________________________。
③该储氢装置的电流效率
=__________________________。
(
=
×100%，计算结果保留小数点后1位)
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【题目】下列说法正确的是
A. 按系统命名法，化合物
的名称为2, 4-二乙基-丙基辛烷
B. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
C. 分子式为C5H5O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有(不含立休结构)有12种
D. 某有机物的结构简式是
，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应
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【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铝、二氧化碳
C．硫酸、蔗糖 D．熔融KNO3、氨水
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【题目】取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）
A. 1:6 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:1
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【题目】用 MnO2 和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水 CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题：
（1）实验前检查整套装置的气密性的方法是______________，写出 A 中反应的化学方程式____________。
（2）B 中选用的试剂是____________，其作用是_____________；C 中选用的试剂是_____________，其作用是____________________。
（3）D 中反应的化学方程式是________________。
（4）装置 E 的目的是_______________，写出 E 中发生反应的化学方程式：______________。
（5）但实验发现 D 中得到的无水 CuCl2 总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？_________________，提出改进方案：____________________________。
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【题目】下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）
A.碘和氯化钾B.金刚石和蓝矾C.二氧化硅和干冰D.冰和冰醋酸
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【题目】Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A.还原性：Na>Mg>Al
B.第一电离能：Na<Mg<Al
C.电负性：Na>Mg>Al
D.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
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