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【题目】α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶,其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是

A.其分子式为 C8H11NO2

B.分子中的碳原子有3种杂化方式

C.分子中可能共平面的碳原子最多为6

D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子

【答案】C

【解析】

A. 结合该分子的结构简式可以看出,其分子式为C8H11NO2,故A正确;

B. 该分子中含(氰基)、(碳碳双键)以及碳碳单键,它们采用的杂化类型分别是sp杂化、sp2杂化和sp3杂化共3种杂化方式,故B正确;

C. 碳碳双键、碳氧双键中碳原子共平面、(氰基)共直线,O原子采用sp3杂化,为V型结构,链状的碳碳单键中最多有两个C原子共平面,则该分子中可能共平面的C原子可表示为:,故C错误;

D. 该分子中的不饱和度为4,含苯环的同分异构体中,等效氢原子种类最少的应具有对称结构,其同分异构体之一的结构简式如,该分子的等效氢为4种,故D正确;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_____________________________

(2)火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为:N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________

若在相同温度下,上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行,平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”),反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol,则0~3 s内的平均反应速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1

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【题目】白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑甚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能够与1 mol该化合物发生反应的Br2H2的最大用量分别是(

A.1mol1molB.3.5mol7mol

C.3.5mol6molD.6mol7mol

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【题目】某离子反应中涉及H2OClONH4+HN2Cl六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(

A.该反应的还原剂是Cl

B.消耗1 mol还原剂,转移3 mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为23

D.反应后溶液的酸性明显增强

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【题目】我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(R代表),经X射线衍射测得R的局部结构如图所示,下列说法正确的是(

A.R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型相同,但化学键类型不同

B.1molRσ键总数为15

C.N5-中参与形成的大π键电子数为6

D.已知图中虚线代表氢键,其中一个表示为(NH4NH···Cl,则化合物R中共有4个不同类型氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题:

(1)_________

(2)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO23 mol H2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)ɑ molCOb mol,此时H2O(g)的浓度为__________molL-1(用含abV的代数式表示,下同),反应的平衡常数为___________

(3)不同压强下,按照n(CO2)n(H2)=13投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知:CO2的平衡转化率=

CH3OH的平衡产率=

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”);压强p1p2p3由大到小的顺序为___________;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是___________

(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为_________(填标号)

A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现以COO2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5

装置如图所示,其中YCO2。下列说法合理的是(

A.石墨Ⅰ是原电池的正极,发生氧化反应

B.甲池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动

C.乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L,则乙池中一定能产生氢气0.02mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,通电5min后,CCu电极的质量增加1.08g。假设电解过程中溶液的体积不变。

1)电源中Y______极。A池中阳极的电极反应式为______C池中阴极的电极反应式为______

2)通电5min后,如果B槽中共收集到112mL气体(标准状况),且溶液体积1000mL,计算通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度______

3)如果A池溶液是1000mL食盐水(假设电解液足量),则通电5min后,常温下溶液的pH______

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【题目】甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验,结果各自都认为自己的试样中含有SO42离子。

甲的实验为:

1)乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有________离子(仅填一种)也会有此现象。

乙的实验为:

2)丙认为乙的实验也不严谨,因为试样B中若含有________离子(仅填一种)也会有此现象。

丙的实验为:

若丙方案合理,回答:

3)若丙实验合理,则其中试剂Ⅰ是___________,现象Ⅰ是__________;试剂Ⅱ是___________,现象Ⅱ是__________。(若你认为丙方案不合理,以上四空可以不填)

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