Question

在浓硝酸中放入铜片：

（1）反应开始的化学方程式为                                 

（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是

____________________________________________________

（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是

　　                                                

（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是          ，所得气体的平均相对分子质量为             。

Answer 1

情况，过量的铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变小，所以反应到后期，主要为铜跟稀硝酸的反应；反应停止后，溶液中还有NO₃^-。当加入强酸时，H⁺跟NO₃^-构成硝酸，使铜继续溶解；从定量的角度看，硝酸跟铜的反应表现了硝酸的酸性和强氧化性，且表现酸性的硝酸的物质的量等于铜的物质的量的2倍，[因生成了Cu(NO₃)₂],表现氧化性的硝酸的物质的量等于生成气体（NO或NO₂)的物质的量，根据电子守恒，还可求出混合气体中NO和NO₂的体积比及混合气体的平均的相对分子质量。

[答案] 

（1）Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂ ↑+2H₂O；

(2) 3Cu + 8HNO₃(稀）= 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+ 4H₂O；

（3）加入稀硫酸后，硫酸溶液中的H⁺与原溶液中的NO₃^-又组成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟过量的铜反应产生气体。离子方程式是： 3Cu +2 NO₃^- +8H⁺=3Cu²⁺+ 2NO↑+ 4H₂O

（4）0．65mol ;  41.2