分析：A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷；
B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成；
C、四氯化碳是共价化合物，氯原子未成键的孤对电子对未画出；
D、水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，用短线“-”代替共用电子对即为结构式，未成键电子对不必标出．
解答：解：A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷，电子式为
，故A正确；
B、NH
4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为
，故B正确；
C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，故C错误；
D、水是共价化合物，水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H
2O的结构式为H-O-H，故D正确．
故选C．
点评：本题考查常用化学用语，涉及电子式、结构式等，难度不大．掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷． 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．
