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    下列离子方程式书写正确的是
    A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
    B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓
    C．200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+
    C

    试题分析：A、澄清石灰水少量时表现在离子方程式中，OH－应无剩余，而所给离子方程式中Ca2＋与OH－的个数比为1:1，化学式中为1:2，所以方程式表达的是石灰水过量，与已知不符，错误；B、明矾的化学式中Al3+与SO42–的个数比为1:2，而该方程式中为1:1，说明SO42–没沉淀完全，错误；C、FeBr2的物质的量为0.4mol，氯气的物质的量为0.5mol，氯气先与Fe2+反应用掉0.2mol,余下的0.3mol与Br–反应，氯气不足，Br–只用掉0.6mol，所以Fe2+、Cl2、Br–的物质的量之比为0.4:0.5:0.6=4:5:6，正确；D、强碱性溶液中，反应后的溶液不会显酸性至大呈中性，错误，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是
    A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 =2Fe3＋＋2H2O
    B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋＋2HCO3-＋2OH－=2H2O＋BaCO3↓+ CO32-
    C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O—→2C6H5OH＋CO32-
    D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al(OH)3＋3OH－=Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是
    A．单质铜与稀硝酸反应3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O
    B．钠与水的反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
    C．氯气溶于水 Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-
    D．碳酸氢钠跟盐酸反应CO32-+ 2H+= H2O + CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是(　　)
    A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象
    B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色
    C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3＋
    D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
    请根据题意，完成下列填空：
    (1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________。
    (2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变血红色。继续滴加双氧水，血红色逐渐褪去，且有气泡产生。
    写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
    ①____________________________________；
    ②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；
    ③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
    若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是________ mol。
    (3)根据以上实验，推断Fe2＋、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为________。
    Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
    (4)实验前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是__________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入________(写化学式)。
    (5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
    A．过氧化钠固体与水反应:2O22—+2H2O4OH-+O2↑
    B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全:2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
    C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2OCl-+SO42—+2H+
    D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BAC[Al2(OH)nCl6－n]的流程如下：
     
    (1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；
    滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)。
    (2)步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中的有色离子为_____
    ________(填化学式)；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为_________；步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是__________________________。
    (3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________
    _______________________；已知BAC的分散质粒子大小在1～100 nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是________________________；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式：_______________________
    (4)若0.1 mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水，当有5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是  
    A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
    B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
    C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
    D．等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合：2 HCO3-+Ca2++2OH－CaCO3↓+ CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是
    A．往NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2-+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32-
    B．Na2SiO3溶液与稀醋酸混合 SiO32-+ 2H+＝H2SiO3↓
    C．钠与CuSO4溶液反应 2Na + Cu2+＝Cu + 2Na+
    D．往Na2SO3溶液中滴加双氧水 H2O2 + SO32-＝SO42-+ H2O

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