[题目]下列各组物质.不能按如图(“→ 表示反应一步完成)关系转化的是选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlAl(OH)3Al2O3CAlCl3Al(OH)3NaAlO2DMgCl2Mg(OH)2MgOA. AB. BC. CD. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组物质，不能按如图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是

选　项	a	b	c
A	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3
B	Al	Al(OH)3	Al2O3
C	AlCl3	Al(OH)3	NaAlO2
D	MgCl2	Mg(OH)2	MgO

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A. 氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，偏铝酸钠可与盐酸反应生成氢氧化铝与水，氢氧化铝受热分解生成氧化铝与水，可实现各物质之间的转化关系，A项正确；

B. 铝不能直接转化为氢氧化铝，B项错误；

C. 氯化铝可与少量的氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应可生成偏铝酸钠与水，偏铝酸钠与过量的盐酸生成氯化铝与氯化钠和水，可实现各物质之间的转化关系，C项正确；

D. 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁与氯化钠，氢氧化镁可受热分解生成氧化镁与水，氧化镁可溶于盐酸，生成氯化镁与水，可实现各物质之间的转化关系，D项正确；

答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项的编号和曲线的编号一一对应，其中描述错误的是

A. 向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量

C. 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

（1）某温度下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -197 kJ／mol。开始时在10 L的密闭容器中加入4.0 molSO2(g)和10.0 molO2(g)，当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_________，升高温度K将_____________（增大、减小或不变）。

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是__________________（填字母）。

A．恒温恒容，充入2mol SO3 B．恒温恒容，充入2mol N2

C．恒温恒压，充入1 mol SO3 D．升高温度

（3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是 ____________（填字母）。

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

（4）某实验小组设想如右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：___________。

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1= —197 kJ/mol；② H2O(g)=H2O(l)△H2= —44 kJ/mol；③ 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3= —545 kJ/mol。写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_____________________________。

（6）由硫酸可制得硫酸盐，在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比___________________________。（已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）= 5.2×10-9。）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：

(1)生成氢气的质量是_____________g；

(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____________。

（提示：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是________。

(2)有机物A的实验式是________。

(3)能否根据A的实验式确定其分子式________(填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是________(若不能，则此空不填)。

(4)写出有机物A的结构简式：________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：

请根据装置图回答下列问题：

(1)从氯化钾溶液中到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去粗盐中的泥沙，选择装置________。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向是____________________。

(4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子

B.标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子

C.常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NA

D.将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A. a=b B. 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c（H+）= mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：

①配制1.60mol/L稀盐酸和1.60mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片（1.60g）中加入20.00mL蒸馏水；

③用1.60mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；

④加入25.00mL1.60mol/L稀盐酸。

请回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是__________________________（填序号）

（2）测定过程中发生反应的离子方程式为___________________________________、___________________________。

（3）该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V（NaOH(aq)）/mL	13.00	12.90	13.10	13.00

实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制NaOH溶液应选用的容量瓶的规格为___________。

（4）①配制上述NaOH溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、________________。

②该实验的第一步是计算,称取_____gNaOH固体。

③用烧杯称取NaOH固体时,下列操作步骤的正确顺序是__________________(相同的操作可重复使用)。

a.调整天平零点 b.将砝码放回砝码盒 c.将游码拨回零刻度处

d.称取小烧杯的质量 e.称取小烧杯和NaOH的质量 f.记录称量的数据

④称取NaOH固体时,若将砝码放在天平左盘,将NaOH固体放在右盘,游码在1.4的刻度线处。则实际称得的NaOH固体为____________g。

⑤写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

a.称量时砝码与NaOH固体在托盘中位置颠倒：______________。

b.未洗涤烧杯及玻璃棒：______________。

c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线：______________。

⑥取50mL上述配制准确的NaOH溶液，加水稀释至100mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________________。

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