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【题目】为了测定黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,取20g黄铜样品加入大烧杯中,把200g稀盐酸分四次加入,实验所得数据如下表:

实验次数

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀盐酸质量/g

50

50

50

50

剩余固体的质量/g

16.75

13.5

m

12.2

计算:

1)表中m=______

2)黄铜样品中铜的质量分数为多少?(写出计算过程)______

3)反应总共产生气体的物质的量是多少?(写出计算过程)_______

【答案】12.2 反应后剩余的固体质量为铜的质量,即12.2g,样品中铜的质量分数为:×100%=61% 设反应共产生氢气的质量为x

锌的质量为:20g12.2g=7.8g

x=0.24g

则产生的氢气的总的物质的量为=0.12mol

【解析】

铜不能和稀盐酸反应,锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,由表中数据可知,50g稀盐酸恰好能和3.25g锌反应,150g稀盐酸能和9.75g锌恰好完全反应,第4次剩余固体质量是12.2g,说明加入150g稀盐酸时盐酸有剩余,锌已经完全反应,因此m=12.2,再根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。

(1)由表中数据可知,50g稀盐酸恰好能和3.25g锌反应,150g稀盐酸能和9.75g锌恰好完全反应,第4次剩余固体质量是12.2g,说明加入150g稀盐酸时盐酸有剩余,锌已经完全反应,因此m=12.2,故答案为:12.2

(2)反应后剩余的固体质量为铜的质量,即12.2g,样品中铜的质量分数为:×100%=61%

(3)设反应共产生氢气的质量为x

锌的质量为:20g12.2g=7.8g

x=0.24g

则产生的氢气的总的物质的量为=0.12mol

答:反应总共产生气体的质量是0.12mol

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