【题目】为了测定黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,取20g黄铜样品加入大烧杯中,把200g稀盐酸分四次加入,实验所得数据如下表:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀盐酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固体的质量/g | 16.75 | 13.5 | m | 12.2 |
计算:
(1)表中m=______。
(2)黄铜样品中铜的质量分数为多少?(写出计算过程)______
(3)反应总共产生气体的物质的量是多少?(写出计算过程)_______
【答案】12.2 反应后剩余的固体质量为铜的质量,即12.2g,样品中铜的质量分数为:×100%=61% 设反应共产生氢气的质量为x,
锌的质量为:20g12.2g=7.8g
x=0.24g
则产生的氢气的总的物质的量为=0.12mol
【解析】
铜不能和稀盐酸反应,锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,由表中数据可知,50g稀盐酸恰好能和3.25g锌反应,150g稀盐酸能和9.75g锌恰好完全反应,第4次剩余固体质量是12.2g,说明加入150g稀盐酸时盐酸有剩余,锌已经完全反应,因此m=12.2,再根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
(1)由表中数据可知,50g稀盐酸恰好能和3.25g锌反应,150g稀盐酸能和9.75g锌恰好完全反应,第4次剩余固体质量是12.2g,说明加入150g稀盐酸时盐酸有剩余,锌已经完全反应,因此m=12.2,故答案为:12.2;
(2)反应后剩余的固体质量为铜的质量,即12.2g,样品中铜的质量分数为:×100%=61%;
(3)设反应共产生氢气的质量为x,
锌的质量为:20g12.2g=7.8g
x=0.24g
则产生的氢气的总的物质的量为=0.12mol,
答:反应总共产生气体的质量是0.12mol。
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【题目】氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是_____,b过程中的化学方程式为_____。
(3)久置的氯水变为____,用化学反应方程式表示为______。
(4)实验室保存饱和氯水的方法是_____。
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【题目】如图所示,“二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应?”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置,在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后,在通入CO2之前,应事先将活塞(K1、K2)关闭好,目的是____________
(2)试管Ⅰ内的试剂X是________时,打开活塞K1、K2,加热试管Ⅲ约5分钟后,将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来,且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是____________________
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时,其它操作同(2),通过________的现象,可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)写出 Na2O2与CO2反应的化学方程式___________
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【题目】在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示:下列推断正确的是( )
A. 升高温度,平衡常数增大
B. W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率
C. Q点时,Y的转化率最大
D. 平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
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【题目】结合元素周期表,用化学用语回答下列问题:
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。_______
(2)表中所列元素,属于短周期元素的有____,属于主族元素的有___种;i元素位于第_____周期第______族。
(3)元素f是第____周期____族元素,请在如图方框中按氮元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。______
(4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_______(填标号)。
A. He和Ne B. B和Mg C. Al和Si D. F和Cl
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【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为______________,与电源负极相连的电极上所发生反应的电极反应式为__________________。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)如果粗盐中含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是______(填字母)。
a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、,加入试剂的合理顺序为________。
a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b、先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c、先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过________、冷却、结晶、________(填写操作名称)除去NaCl。
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【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
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