下列实验方案中.不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热.减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应.加热.蒸干.灼烧.得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应.逸出气体用碱石灰吸收.增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应.过滤.洗涤.烘干.得b克固体. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是

A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L-1

C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁

D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L

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科目：高中化学 来源：2016届广东省揭阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

(14分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。

已知：室温下，① 2NO+Na2O2=2NaNO2

② 酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+，

5 NO2— + 2MnO4—+ 6H+= 5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O

（1）A中观察到的现象__________________________。

（2）装置B中反应的离子方程式有______________，_______________。

（3）装置C的作用：________________，装置F的作用：_______________。

（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物________________。（填化学式）

（5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有__________________。

A．自来水 B．碘化钾淀粉试液

C．淀粉 D．白糖

E．食醋 F．白酒

（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京大学附属中学分校高一上抽考化学试卷（解析版） 题型：实验题

用 18 mol/L 的浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（用下列编号填空）。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（2）第③步实验的具体操作是_____________________________________

（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至___________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”）

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ______________；

②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________；

③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________；

④加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体___________。

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