Question

（1）0.3mol NH₃分子中所含氢原子数与

 

个H₂O分子中所含氢原子数相等．
（2）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含S的物质的量是

 

．
（3）在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是

 

．
（4）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22g C和一定量D，现将16g A与70g B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量C，则D的摩尔质量为

 

．
（5）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（设N_A为阿伏加德罗常数）

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）结合分子含有H原子数目计算水的物质的量，再根据N=nN_A计算水分子数目；
（2）由化学式可知n（S）：n（Al³⁺）=3：2，据此计算；
（3）根据n=

m

M

计算各物质的物质的量，再根据V=nV_m计算；
（4）8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒，生成D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，据此进行16gA与70gB反应的过量计算，再根据质量比计算生成的D的质量，利用M=

m

n

计算D的摩尔质量；
（5）同种气体，其质量与分子数成正比，据此计算c气体含有分子数目，然后根据n=

N

NA

计算cg气体物质的量，再V=nVm计算cg气体的体积．

解答： 解：（1）0.3mol NH₃分子中所含氢原子为0.3mol×3=0.9mol，与0.3mol氨气含有相等氢原子数目的H₂O的物质的量为

0.9mol

2

=0.45mol，故水分子数目=0.45mol×N_Amol^-1=0.45N_A，
故答案为：0.45N_A；
（2）由化学式可知n（S）：n（Al³⁺）=3：2，故n（S）=

3

2

n（Al³⁺）=

3

2

×0.4mol=0.6mol，
故答案为：0.6mol；
（3）2.00g氦气的物质的量=

2g

4g/mol

=0.5mol、1.40g氮气的物质的量=

1.4g

28g/mol

=0.05mol、1.60g氧气的物质的量=

1.6g

32g/mol

=0.05mol，故标况下，混合气体的体积=（0.5mol+0.05mol+0.05mol）×22.4L/mol=13.44L，
故答案为：13.44L；
（4）8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g×

16

4

=64g＜70g，故B过量，则生成的D的质量为16g×

9

4

=36g，故D的摩尔质量为

36g

2mol

=18g/mol，
故答案为：18g/mol；
（5）a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为

cb

a

，c克该气体的物质的量为

bc a

NAmol-1

=

bc

aNA

mol，在标准状况下，cg气体的体积为

bc

aNA

mol×22.4L/mol=

22.4bc

aNA

L，
故答案为：

22.4bc

aNA

L．

点评：本题考查物质的量的有关计算、化学方程式有关计算，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活应用．