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    (4分）（1）写出下列物质的化学式：①漂白粉的有效成分：   ；②钡餐：   。
    （2）写出用Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2的化学方程式：   。
    （1）①Ca(ClO)2 ②BaSO4   （2）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O

    试题分析：（1）①漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；②钡餐为BaSO4。（2）Na2SO3与浓H2SO4反应生成硫酸钠、水和SO2，化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了研究．

    试回答下列问题：
    （1）乙中的现象是______，丙中的现象______，丁中的现象是______，
    （2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强P1与烧瓶中的气体压强P2的关系为P1______P2（填“＞”、“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是______；
    （3）烧瓶内发生反应的化学方程式为______；
    （4）已知氯气与冷水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO．
    ①你认为使有色布条退色的是什么物质？______．
    ②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（　　）
    A．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
    B．晶体硅是制造半导体的主要原料
    C．液氯罐泄漏时，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
    D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    石英砂（主要成分为SiO2）是一种常用的工业原料，其中常混有少量碳酸钙，要除去石英砂中的少量碳酸钙，应采用的方法是（　　）
    A．用水溶解后过滤分离
    B．用稀硫酸溶解后过滤分离
    C．用酒精灯加热
    D．用稀盐酸溶解后过滤分离

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．活性炭能使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性
    B．干燥的氯气能使干燥的红色布条褪色
    C．过氧化钠的漂白是物理变化
    D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
    A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题


    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是           ，工业上制取A的离子方程式Ⅰ为                 。
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                     。
    （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是     。
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式         ；
    （5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    （6）Ⅰ①图中X、Y分别是            （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%        b%（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    (1)双氧水的结构式为____________；Ⅰ中发生反应的还原剂是__________(填化学式)。
    (2)Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________________。
    (3)A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。
    (4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
    ①写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2。用离子方程式解释产生Cl2的原因：__________________________________________。
    (5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量NaClO2，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量________(填“相同”“不相同”或“无法判断”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向淀粉溶液中分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是
    A．氯水B．溴水C．碘化钾D．碘水

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