下图表示有关物质之间的转化关系,A、C、E、G为非金属单质,其中A、G在常温常压下为气体,E遇淀粉变蓝,K是一种常用的食品添加剂,L是常见的无色无味液体,I为淡黄色固体,J的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)B、I代表的物质的化学式分别为______________、______________。
(2)写出反应①、②的离子方程式:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
(3)选出实验室保存C单质的注意事项________(A.无色瓶 B.棕色瓶 C.橡胶塞 D.玻璃塞),除此之外还采取了什么特殊的保存方法:__________________________。
(4)已知A、C、E均能与G反应,其反应条件要求由高到低的顺序为________________(用化学式表示)。
(5)A与H溶液反应,其氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1,写出此反应的化学方程式:__________________________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中,A位于________族,与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________,A与B在原子的电子层结构上的相同点是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)易与C发生化学反应的酸是________(写名称),反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式:_____________________________________
________________________________________________________________________。
②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是________。
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚
(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,
100 g混合物中石灰石的质量分数是____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( )
A.再通入少量氯气,减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-]
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为
①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2
②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空:
(1)Cl2氧化Br-应在__________条件下进行,目的是为了避免__________________。
(2)Br2可用热空气吹出,其原因是_________________________________________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式____________________________________。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中___________________________。
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液
c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是( )
A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B.A中缺少加热装置
C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
D.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是
A.Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W
B.四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大
C.X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z
D.X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程:
mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
上述过程的总反应是 ,该反应将太阳能转化为 。
(2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为 。该电池反应可获得K2CO3溶液,某温度下0.5molL-1。晦K2CO3溶液的pH=12,若忽略CO32-的第二级水解,则CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。
(3)氯碱工业是高耗能产业,下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30%以上。
①电解过程中发生反应的离子方程式是 ,阴极附近溶液PH (填“不变”、“升高”或“下降”)。
②如果粗盐中SO42-含量较高,精制过程需添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可选用下列试剂中的 。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-,请写出发生反应的离子方程式 。
③图中氢氧化钠溶液的质量分数a% b%(填“>”、‘‘=”或“<”),,燃料电池中负极上发生的电极反应为 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母菌和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:
已知以下信息:
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基;
②D可与银氨溶液反应生成银镜;
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1∶1。
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_______ _;
(2)由B生成C的化学反应方程式为
______ ;
该反应的类型为________ 。
(3)D的结构简式为 ;
(4)F的分子式为________ ;
(5)G的结构简式为________ ;
(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有________种,其中核
磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2∶2∶1的是:
(写结构简式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列过程中,共价键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华” ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A. ①②④⑥⑦ B. ④⑥ C.①④⑤⑧ D.①②④⑤⑥⑦
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com