Question

【题目】下图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

硫酸

分子式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/mL

H2SO4的质量分数：98%

（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_________。

（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制100mL物质的量浓度为0.8 mol·L－1的稀硫酸，该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。

（3）为配制（2）中的稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是_________。

（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_________（填序号）。

a．定容时俯视观察

b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．容量瓶未干燥即用来配制溶液

e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；

Answer 1

【答案】 18.4 mol·L-1 4.3 玻璃棒、100mL容量瓶 ac

【解析】试题分析：本题考查物质的量浓度与溶质质量分数的换算，配制物质的量浓度的溶液和误差分析。

（1）c===18.4mol/L。

（2）c（浓硫酸）V（浓硫酸）=c（稀硫酸）V（稀硫酸），V（浓硫酸）==4.3mL。

（3）由浓硫酸配制稀硫酸需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还需要玻璃棒、100mL容量瓶。

（4）根据公式cB=分析。a项，定容时俯视观察，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；b项，定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；c项，浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，浓硫酸溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；d项，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对实验结果无影响；e项，往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；f项，未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；答案选ac。