【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作催化剂、杀菌剂等。
（1）将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是______（填化学式）。
（2）为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：a．称取0.5000 g样品，放入盛有 20 mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；b．待样品溶解后，加水50 mL；c．立即用0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积； d．重复步骤a至c 2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00 mL。
已知：CuCl + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + Cl－ Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+
①配制100 mL 0.2000 mol·L-1 的Ce(SO4)2标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶外，还需要_______。
②通过计算确定该样品中CuCl的纯度。______
③进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度_______（“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】Na2SO3 胶头滴管 99.5% 偏小
【解析】
（1）盐酸、亚硫酸根离子和铜离子发生氧化还原反应生成CuCl白色沉淀、硫酸根离子，氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是被氧化的物质，也是还原剂，得电子化合价降低的反应物是被还原的物质，也是氧化剂；（2）①根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器解答；②依据方程式CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+中各反应物量之间的关系，可得关系式：CuCl～Ce4+，据此计算CuCl的纯度；③步骤c发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，若操作缓慢，亚铁离子被氧气氧化。
（1）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，反应的离子方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，该反应中化合价变化Cu（+2→+1），S（+4→+6），氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是被氧化的物质，该反应中被氧化的物质是Na2SO3；
（2）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，配制100mL溶液用到的仪器有托盘天平（称量）、药匙、玻璃棒（溶解、移液）、胶头滴管（定容）、烧杯（溶解）、100mL容量瓶（定容、摇匀）故还需要的玻璃仪器有：胶头滴管；
②称取0.5000g样品，放入盛有 20mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；发生反应：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，用0.2000molL-1 Ce（SO4）2标准溶液滴至反应完全，发生反应Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得关系式：CuCl～Ce4+，故n（CuCl）=n（Ce4+）=0.2000molL-1×25.00×10-3L=5.000×10-3mol，则CuCl的纯度为
×100%=99.5%；
③亚铁离子易被氧气氧化，步骤c发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，根据CuCl～Ce4+，计算CuCl的纯度，进行步骤c时若操作缓慢，被氧化的亚铁离子不再与Ce4+反应，则测得CuCl的纯度偏小。
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【题目】由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是
A. SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体
B. X为CO气体
C. 反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用
D. 反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应
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【题目】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
（装置分析）
（1）装置①中反应的离子方程式是______。
（2）装置②中的试剂是______（填序号）。
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4
（3）装置③中的试剂是______。
（进行实验）
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条
放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条
放在a处。
（1）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______。
（2）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______。
（实验反思）
（1）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______。
（2）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______。
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【题目】常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知
=0.58)。下列分析不正确的是
A. a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)
C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊
D. 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-
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【题目】某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式： __________。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：____________________________________。
（2）“转化”时加入NaOH的主要作用是________________________(用离子方程式表示)。
（3）上述工艺中可以循环利用的主要物质是________________、_________________和水。
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【题目】已知
与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A. 反应中硫酸作氧化剂
B. 
中硫元素被氧化
C. 刺激性气味的气体是氨气
D. 1mol
完全反应转移0.5mol电子
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0, T1温度下的部分实验数据如下表所示。
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/(mol/L) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法正确的是
A. 该反应在任何温度下均能自发进行
B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5(g)转化率为50%
C. 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2
D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2
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【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
(1)A-B段的离子反应方程式为__________________________。
(2)原NaOH溶液的浓度为__________mol/L。
(3)通入CO2在标准状况下的体积为_______mL。
(4)所得溶液的溶质成分是_______________，其物质的量之比为_________。
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【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是______价，Na2FeO4能给水消毒利用的是________性。
（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原理是______________（用简要的文字叙述）。
（3）工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：_____Fe3+ +_____OH－+____ClO－ =_____FeO42－+ _____
+ ______Cl－ ，____________氧化剂为________，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。
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