工业上处理含
的酸性工业废水可用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀 ②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有 Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生 ③过滤回收沉淀，废水达到排放标准
试回答：
(1)电解时的电极反应：阳极_____________________，阴极___________________________。
(2)写出转变成Cr3+的离子反应方程式：_____________________________________。
(3)电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？________________________________。
(4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？_________________________________________。
(1)Fe-2e-====Fe2+ 2H++2e-====H2↑
(2)+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
（3）随着电解的不断进行，c(H+)减小，Cr3+、Fe3+在溶液中的水解程度增大，以至从溶液中析出沉淀Cr(OH) 3和Fe(OH) 3
(4)不能。若将Fe电极改成石墨电极，则溶液中的Cl-在阳极放电(2Cl--2e-====Cl2↑)，溶液中无Fe2+，也就无法将废水中的还原而除去
此题是电极反应、氧化还原反应、水解反应等方面知识的综合题，也是理论联系实际的应用题。
根据电解原理可判断：阳极为非惰性材料Fe,发生氧化反应：Fe-2e-====Fe2+。废水呈酸性，c(H+)浓度较大，阴极发生还原反应2H++2e-====H2↑。在酸性溶液中，阳极溶解下来的Fe2+将还原成Cr3+,Fe2+被氧化成Fe3+。
随着电解的不断进行，c(H+)减小，Cr3+、Fe3+在溶液中的水解程度增大，以至从溶液中析出沉淀Cr(OH) 3和Fe(OH) 3。废水中先加入适量的NaCl，是为了增强溶液的导电性。若Fe电极改成石墨电极(惰性电极)，则溶液中的Cl-在阳极放电（2Cl--2e-====Cl2↑），溶液中无Fe2+，也就无法将废水中的还原而除去。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：021
含Cr2O72-的酸性工亚废水会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3＋，并转变为Cr（OH）3除去。工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓人空气。结果溶液的pH不断升高，溶液由酸性转为碱性。在以上处理过程中，溶液pH升高的原因是（ ）
A. 电解时废水体积减小
B. 鼓人空气使溶液中OH－浓度增大
C. 电解时H＋在阴极被还原
D. Cr2O72－被还原为Cr3＋时消耗了H＋
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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021
A. 电解时废水体积减小
B. 鼓人空气使溶液中OH－浓度增大
C. 电解时H＋在阴极被还原
D. Cr2O72－被还原为Cr3＋时消耗了H＋
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