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    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(     )

    A   X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

    B   第一电离能可能Y小于X

    C   最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性

    D   气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

    （1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________。

    冷凝管的作用是_____________________。

    （2）图2中冷凝水应从________口进。

    （3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如下图。已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液。请回答：

    试剂b是________；分离方法③是________。

    （4）某化学课外小组设计了下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与图1装置相比，主要优点有（写一点）：___________________________

    _______________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语的使用正确的是(　　)

    A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：

    Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

    B．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3＋＋CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2↑

    C．已知离子的还原性：Sn2＋>Fe2＋，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Sn2＋

    D．298 K时，已知12 g石墨完全燃烧生成CO2(g)放出393.5 kJ热量，1 mol CO完全燃烧放出283.5 kJ热量，则一定有：C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)

    　 ΔH＝－110 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是                                （   ）

    A．已知中和热为57.3kJ/mol，则HCl + NaOH = NaCl + H2O  ΔH＝－57.3kJ/mol，

    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）ΔH＝+2×283.0kJ/mol

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（    ）
    　 A．直线形；三角锥形      　　　　 B． V形；三角锥形
    　 C．直线形；平面三角形    　　　　   D． V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（   ）

        A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

        B． S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

        C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

        D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质叙述正确的是  （    ）

    A．CO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质 

    B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

    C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质

       D．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

    ①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。

    ②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

    ③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

    回答下列问题：

    (1)已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为                                                                       。

    (2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、               、                。

    (3) 完成并配平下列离子方程式：

         C2O42++     MnO4—+     H+ =      CO2+     Mn2++                  

    (4)步骤③中判断滴定终点的方法是                                           。

    (5)步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数            。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    (6)  试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

        主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

    ⑩

    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的元素其离子结构示意图为                

    （2）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物                       ；碱性最强的最高价氧化物的对应的水化物                        ；

    （3）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是                      (填化学式)，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                                   。

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