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    在某稀KNO3和H2SO4的混合液中，KNO3和H2SO4的物质的量分别为1 mol和4 mol，再加入1.5 mol Cu，充分反应后产生标准状况下气体的体积为（    ）

    A.11.2 L

    B.22.4 L

    C.33.6 L

    D.介于22.4～33.6 L之间

    B

    解析：此题从离子方程式入手：

    3Cu  +  2NO+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O

     3            2          8

    1.5 mol 1 mol  8 mol

    H+过量而Cu和NO恰好完全反应生成1 mol NO，即标准状况下22.4 L NO。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

    ⑴工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程

    式是：                                                                     。

    不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是                                    

                                                                             。

    ⑵在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积          (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

    ⑶若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为                                                     。                                                         

    ⑷将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为              。      

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