Question

有A、、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题：
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的     （填序号）。
①单质＞B单质＞R     ②R＞A单质＞B单质
③单质＞R＞A单质     ④A单质＞R＞B单质
（2）在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为              。
（3）写出D原子的核外电子排布式          _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                                    。
（4）下图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为             ，FeD₂物质中具有的化学键类型为                            。

Answer 1

（1）② 
（2） 分子晶体   
（3）1 与水分子形成氢键且更易与水发生化学反应生成· 
（4）1：1  离子健  非极性共价健

略