【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。
利用以上装置,可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。(已知甲苯和甲醇均为有机溶剂,有机物大多能互溶)
(1)装置A中仪器①的作用是________,使用装置A的操作是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)。
(2)使用装置B的操作是______,为使其中液体顺利滴下,除打开下端活塞外,还应进行的具体操作是___________________。
(3)使用装置C的操作是_______,若所得沉淀不溶于水且需要洗涤,则洗涤的具体操作是________________________________________________________________________________。
(4)使用装置D的操作是_______。
【答案】冷凝db将分液漏斗上部的玻璃塞打开a往漏斗中加水至没过沉淀,让水自然流干,重复加水2-3次c
【解析】
操作a是分离固液混合物,其操作为过滤,操作b是分离互不相溶的液体混合物,需进行分液,要用到分液漏斗;操作c是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿;操作d是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯。据此解答。
(1)装置A中仪器①是冷凝管,其作用是冷凝。装置A是蒸馏装置,根据以上分析可知使用装置A的操作是d。
(2)装置B是分液,根据以上分析可知使用装置B的操作是b。为使其中液体顺利滴下,需要保持内外压强相等,因此除打开下端活塞外,还应进行的具体操作是将分液漏斗上部的玻璃塞打开。
(3)装置C是过滤,根据以上分析可知使用装置C的操作是a。若所得沉淀不溶于水且需要洗涤,洗涤时应该在过滤器中进行,则洗涤的具体操作是往漏斗中加水至没过沉淀,让水自然流干,重复加水2~3次。
(4)装置D是蒸发,则根据以上分析可知使用装置D的操作是c。
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【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是
A. 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
B. 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
C. 用图③所示装置验证HCl气体易溶于水
D. 用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体
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【题目】根据等电子原理判断,下列说法中错误的是( )
A. B3N3H6(比例模型如图)分子中所有原子均在同一平面上
B. B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应
C. H3O+和NH3是等电子体,均为三角锥型
D. CH4和NH4+是等电子体,均为正四面体结构
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【题目】已知:还原性HSO3—>I—,氧化性IO3—>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A. 0~a间发生反应:3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+
B. a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C. b~c间反应:I2仅是氧化产物
D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的KIO3为1.1mol
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【题目】以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体,再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度,若温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯度,且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。
请回答下列问题:
(1)据图可知,反应时需要控制的适宜温度是________ ℃,达到此要求采取的适宜措施是________。
(2)已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-,写出制备二氧化氯的离子方程式:____________________________________。
(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0 g,通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液,取出20 mL,加入37.00 mL 0.500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应,过量Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗20.00 mL。反应原理如下:
4H++ClO2+5Fe2+===Cl-+5Fe3++2H2O
14H++6Fe2++Cr2O72-===2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”为_________________________。
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【题目】无色的混合气体甲,可能含有 NO、 CO2、NO2、NH3、N2 中的某几种。将 100 mL 甲气体经过如下图的实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为( )
A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO2、CO2 C. NH3、NO、CO2 D. NO、CO2、N2
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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、ClO-、Fe3+、SO42-
B. 含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、HCO3-
C. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D. 常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
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【题目】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:
①、③均观察到实验现象:溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是
A. ①试管口有红棕色气体产生,原因是硝酸被还原为NO2
B. 由③的现象可得出结论:Cu可与稀硫酸反应
C. ③中反应的离子方程式:3Cu+2NO3-+8H+ === 3Cu2++2NO↑+4H2O
D. ③中可能产生SO2
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【题目】(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:
(1)X的化学式是________。
(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。
(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式__________。
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