【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为②①③__________________⑦④。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。
烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___________。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】⑧⑤⑥⑨250 mL容量瓶、胶头滴管27.410.0查漏BC
【解析】
(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等其正确的顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④：用到的仪器:天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，根据题意还缺少的仪器为: 250mL 容量瓶; 和胶头滴管。 答案：⑧⑤⑥⑨ 250 mL容量瓶、胶头滴管 。
(2)根据图可以知道:砝码为30g,游码为2.6g,因为用天平称量物质时是左物右码，本实验物质和砝码放反了，所以烧杯的实际质量为30g -2.6g= 27.4 g;要用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL，应选择250mL 容量瓶,需要氢氧化钠质量m=0.25mol
40g/mol=10g。因此，本题正确答案是:27.4、 10.0。
(3)容量瓶带有活塞,使用过程中需要上下颠倒摇动,所以使用前应检查是否漏水; 因此，本题正确答案是:查漏;
(4) A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的量减小，所配溶液浓度偏低。故A错误；B.定容时俯视刻度线加水的体积减小了，导致溶液浓度偏高，故B符合题意；C．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容导致溶液体积减小，溶液浓度偏高，故C符合题意；D．定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故不选。答案：BC。
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【题目】碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X和铜跟浓硝酸反应产生的混合气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）
A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B. 在Z导管出来的气体中无CO2
C. 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D. 在Z导管口有红棕色气体
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【题目】采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是
A. 装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CaSO4溶液
B. 装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体
C. 装置戊中黑色粉末变红，己中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO
D. 实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯
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【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )
A. 1 mol B和3 mol C
B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)
C. 1 mol B和1 mol C
D. 2 mol A、3mol B和3 mol C
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【题目】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0
B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2
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【题目】铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。
a.电子从基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态
c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱
（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，Cu与Ag均属于IB族，熔点:Cu____Ag(填“>”或“<”)。
（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_________；中心原子的轨道杂化类型为__________，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为________________。
（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的比值为___________。
（5）碘、铜两种元素的电负性如表:
元素 | I | Cu |
电负性 | 2.5 | 1.9 |
CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
（6）Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数为__________(用含ρ、a的代数式表示)。
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJ
B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1、
C. 放热反应比吸热反应容易发生
D. 1 mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热
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