Question

12．下列叙述错误的是（　　）

• A． 在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺
• B． 40mLlmol/LCH₃COONa溶液与20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c （CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 常温下，Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合悬浊液中，c（Cd²⁺）是c（Co²⁺）的3.5倍
  己知：K_sp[Cd（0H）₂]=7.2×10^-15，K_sp[Co（0H）₂]=1.8×10^-15
• D． 常温下，CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH₃COO-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、Fe³⁺易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe³⁺的水解，注意不能引入新的杂质；
B、40mLlmol/LCH₃COONa溶液与20mLlmol/LHCl溶液混合生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸以醋酸的电离为主；
C、Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合悬浊液中氢氧根离子浓度相等，据其Ksp的数值计算c（Cd²⁺）是c（Co²⁺）的比值；
D、CH₃COONa溶液水解显碱性，加入少量CH₃COOH溶液可以显酸性；

解答 解：A、加入氧化镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故A正确；
B、40mLlmol/LCH₃COONa溶液与20mLlmol/LHCl溶液混合生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸以醋酸的电离为主，所以c （CH₃COO^-）＞c（Cl^-），而溶液呈酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），即c （CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、$\frac{Ksp[Cd（OH）_{2}]}{Ksp[Co（OH）_{2}]}$=$\frac{c（C{d}^{2+}）}{c（C{o}^{2+}）}$=$\frac{7.2×1{0}^{-15}}{1.8×1{0}^{-1{5}^{\;}}}$=4，所以常温下，Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合悬浊液中，c（Cd²⁺）是c（Co²⁺）的4倍，故C错误；
D、CH₃COONa溶液中加入少量CH₃COOH使溶液显中性时，c（H⁺）=c（H⁺）=1.0×10^-7，据电荷守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；故选C．

点评 本题考查了铁离子的水解、溶液中离子浓度大小比较、沉淀的溶度积的计算，题目难度不大．