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    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-
    B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降
    C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    D．碱性氧化物均属于金属氧化物

    分析 A．KCl在水溶液中水分子的作用下电离出阴阳离子；
    B．氧化还原反应的本质是有电子的转移；
    C．只有胶体具有丁达尔效应；
    D．能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物均属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物．

    解答 解：A．KCl在水溶液中水分子的作用下电离出阴阳离子，不需要电流作用，故A错误；
    B．氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是化合价升降，故B错误；
    C．只有胶体具有丁达尔效应，溶液和浊液没有丁达尔效应，所以无法鉴别，故C错误；
    D．能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物均属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7等，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较综合，涉及电解质的电离、基本概念、氧化还原反应本质、物质鉴别等知识点，明确物质性质差异性、基本概念内涵等即可分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．10．（19分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．

    Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
    （1）制取氨气．烧瓶中 制取NH3的化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口C处，若试纸变蓝色，则证明已收满．
    （2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中D点时喷泉最剧烈．
    Ⅱ．室温下，测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
    （3）从三颈瓶中用         （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图（已知NH4Cl溶液pH值约为5.5
    （4）据图3，计算氨水的浓度0.0450mol•L-1（结果保留两位有效数字）；当pH=11.0时，计算NH3•H2O的电离平衡常数Kb的近似值（结果保留两位有效数字，Kb的计算过程在答卷纸相应区域写出）．
     （5）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC
    A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
    B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
    D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（胶体）+2Na+
    C．向溶液中通入少量CO2：2+H2O+CO2→2+CO32-
    D．向Mg（OH）2悬浊液中加入饱和NH4Cl溶液：2NH4++Mg（OH）2═2NH•H2O+Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关除杂的实验操作不合理的是（　　）
    A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg（OH）2并过滤
    B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤
    C．除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
    D．除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）25℃时，K=2.95×1011①
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃时，K=1.71×1022②
    （1）写出反应①的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是②．
    （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表．
    根据表中数据分析：
    温度（K）CO2
    转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    ①温度升高，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”），对生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应．在反应的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀．
    （1）能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积（标准状况）？能（“能”或“不能”），
    （2）若在上述CO2和NaOH反应后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，结果得到了沉淀n g．设原NaOH溶液的物质的量浓度为c，则：①当n=m时，c=$\frac{2m}{100V}$mol/L；②当n=0时，c=$\frac{m}{100V}$mol/L；③当n＜m时，c=$\frac{m+n}{100V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO${O}_{3}^{-}$还原成N2，从而消除氮污染．
    （1）配平以下有关的离子反应方程式：
    □NO${\;}_{3}^{-}$+□Al+□H2O-→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
    （2）以上反应中失电子的物质是Al，每生成1mol还原产物，将有10mol电子发生转移．
    （3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO${\;}_{3}^{-}$（设氮元素都以NO${\;}_{3}^{-}$的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol
    （4）该小组对某无色溶液所含离子进行分析，若溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知该溶液可与Al2O3反应则：
    ①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有H+，一定不会含有大量的OH-、HCO3-．
    ②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有OH-、Na+，可能含有大量的Cl-、NO3-．
    ③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在某澄清溶液中，可能存在以下几种离子：K+，Ba2+，H+，I-，SO42-，CO32-．取溶液进行如下实验：
    （1）该溶液可使pH试纸变红．
    （2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置．四氯化碳层呈紫色．（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液呈碱性后，再加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀．
    根据以上事实，原溶液肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-；肯定不存在的离子是CO32-、SO42-；可能存在的离子是K+．

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