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    在相同的条件下，A容器中的氢气和B容器中的甲烷含有相同的原子数，则A、B容器的容积比是

    [　　]

    A．2∶1
    B．1∶3
    C．5∶2
    D．2∶3
    答案：C
    解析：

    解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比求算．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?焦作一模）在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-196kJ/mol．初始投料与各容器达平衡时的有关数据如下：
    实验 甲 乙 丙
    初始投料 2molSO21molO2 2molSO3 4molSO22molO2
    平衡时n（SO3） 1.6mol n2 n3
    反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
    体系的压强 P1 P2 P3
    反应物的转化率 α1 α2 α3
    （1）若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，则a、c与b、c间应满足的代数关系式为
    a+c=2
    a+c=2
    、
    b+
    c
    2
    =1
    b+
    c
    2
    =1
    ．
    （2）该温度下此反应的平衡常数值为
    80
    80
    ，若在相同温度条件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是V正
    ＜
    ＜
    V 逆
    （3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
    ABD
    ABD

    A．α1+α2=1             B．Q1+Q2=196           C．α3＜α1
    D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜3.2mol          F．Q3=2Q1
    （4）如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则t2时刻改变的条件可能是
    降低温度
    降低温度
    或
    充入氧气
    充入氧气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N2和y mol H2发生如下反应：N2+3H22NH3，，平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．又知N2和H2的转化率相同．
    （1）通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x=
    1
    1
    ，y=
    3
    3
    ．平衡后NH3的体积分数
    1
    9
    1
    9

    （2）写出该反应的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
    ．
    （3）如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该
    大于
    大于
    18.4kJ（填大于、小于或等于）．
    （4）若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同．
    ①若c=2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为
    73.6
    73.6
    kJ．
    ②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为
    0≤c＜0.4
    0≤c＜0.4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    .在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在恒温恒容条件下分别进行下列两种操作：

    操作Ⅰ：起始加1mol A和n molB

    操作Ⅱ：起始加1mol C和m molD

    两种操作均到达平衡后B的体积分数相同，且A和B的转化率相同。下列有关的说法正确的是（   ）

    A.两种操作均到达平衡后，操作Ⅰ中的B的转化率与操作Ⅱ中C的转化率之和为100%

    B.n=1

    C.m=1

    D.若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；⊿H＞0，在t0时刻达到平衡，增大压强，其速率变化符合图示规律的图

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省中山市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题：

    （1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：

    ① N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)  △H1

    ② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)   △H2

    ③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g)  △H

    能否应用△H1和△H2表示△H？

    若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H=                         ；若不能，说明理由：

                                       。

    （2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：

    N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ/mol

    实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应

    N2

    H2

    NH3

    a

    1

    3

    0

    23.1

    b

    2

    6

    0

    未知（用E表示）

    下列说法正确的是          （填序号）

    ① 反应a和反应b的氢气转化率相同

    ②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数

    ③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E

    ④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1

    （3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H＜0 。

    氨气的物质的量[n(NH3)]和氢气的物质的量[n(H2)]随时间变化的关系如下图：

    正反应速率最大的点是        （选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是        （选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。

    （4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：

    2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)   △H＜0

    两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：

    容器

    c(CO2)

    /mol·L－1

    c(H2)

    /mol·L－1

    c(CH3OCH3)

    /mol·L－1

    c(H2O)

    /mol·L－1

    v (正)和v (逆)比较

    容器I

    1.0×10－2

    1.0×10－2

    1.0×10－4

    1.0×10－4

    v (正)＝v (逆)

    容器II

    2.0×10－2

    1.0×10－2

    1.0×10－4

    2.0×10－4

     

    容器I中的反应       (选填“是”或“否”)达到平衡状态，该反应在温度为T时的平衡常数K=          。表格内的空格处v(正)与v(逆)的大小关系是                。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省豫南九校高三第四次联考化学试卷 题型：填空题

    （10分）在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：

    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）  △H＝－196kJ／mol。

    初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    （1）若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，则a、c间应满足的代数关系式为_________;b、c间应满足的代数关系式为 _________。

         （2）该温度下此反应的平衡常数值为______________，若在相同温度条件下起始投入 0．1molSO2、0．1molO2、0．3molSO3，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是_______

         （3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______________

    A．α1＋α2＝1             B．Q1＋Q2＝196

    C．α3<α1                  D．P3＜2P1＝2P2 

    E．n2<n3<3．2mol        F．Q3＝2Q1

        （4）如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的情况，  则t2时刻改变的条件可能是_____________________。

     

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