Question

7．在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800℃时，有下列平衡：CO+H₂O?CO₂+H₂且K=1，若用2molCO和10molH₂O（气）相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为（　　）

• A． 16.7%
• B． 50%
• C． 66.7%
• D． 83%

Answer 1

分析 在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，达到平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x：
                      CO+H₂O?CO₂+H₂，
起始量（mol）  2   10        0   0
变化量（mol）  x    x         x    x
平衡量（mol）2-x   10-x    x    x
反应前后气体物质的量不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{cCO）c（{H}_{2}O）}$=1列方程计算解答．

解答 解：在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，达到平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x：
              CO+H₂O?CO₂+H₂，
起始量（mol）  2   10   0   0
变化量（mol）  x    x   x    x
平衡量（mol）2-x   10-x  x    x
反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数
平衡常数K=$\frac{x×x}{（2-x）（10-x）}$=1．
x=$\frac{5}{3}$mol，
则CO的转化率=$\frac{\frac{5}{3}mol}{2mol}$×100%=83.3%．
故选D．

点评 本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的课考查，题目难度不大，注意对平衡常数的理解与灵活应用，化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等．