[题目]在一个密闭容器中.中间有一可自由滑动的隔板.将容器分成两部分. 当左边充入 28gN2.右边充入 8gCO 和 CO2 的混合气体时.隔板处于如图所示位置.则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为( )A. 1:1 B. 1:3 C. 2:1 D. 3:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2 的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（）

A. 1：1 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：1

【答案】D

【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。

练习册系列答案

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（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCI，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是、．（保留1位小数）

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【题目】铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的是 ( )

①电子流动方向从Zn—灯泡—Cu—盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应

A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．③④⑤

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【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，△H>0，下列叙述正确的是（）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D. 将水加热，Kw不变，pH不变

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【题目】通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（　　）

选项	操作	可能的实验现象	解释
A	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO
B	将SO2通入Ba(NO3)2溶液中	有白色沉淀生成	SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3
C	同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性	碳酸钠溶液的pH大于硫酸钠溶液的pH	碳酸钠溶液发生了水解
D	向淀粉KI溶液中通入Cl2	溶液变蓝	Cl2与淀粉发生显色反应

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下图是一个化学过程的示意图。

（1）通入O2的电极名称________、

（2）写出通入O2的电极上的电极反应式是____________。

（3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是____________。

（4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为____________，阴极的电极反应为____________。在_____(阳极或阴极)附近滴入酚酞溶液变红。

（5）乙池中反应的化学方程式为____________。

（6）当乙池中B(Ag)极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_________mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH=___________。 (25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）。

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A. 两个羟基 B. 一个醛基和一羰基 C. 两个醛基 D. 一个羧基

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