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【题目】已知: 根据以上热化学方程式,下列判断 的是

A.上图可表示由CO生成的反应过程和能量关系

B.CO的燃烧热

C.

D.反应放出热量时,电子转移数为

【答案】A

【解析】

本题考查了热化学方程式的计算,盖斯定律的应用,燃烧热概念计算分析。

A.依据热化学方程式,,分析图象中一氧化碳和二氧化碳物质的量分别为1mol1mol,物质的量与反应方程式的物质的量不符合,故A错误;

B.已知:,燃烧热是指可燃物为1mol,则一氧化碳的燃烧热为,故B正确;

C.固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热,焓变放热是负值,依据热化学方程式判断,,则,故C正确;

D.已知:

依据盖斯定律得到:反应放出509kJ热量时,电子转移数为,故D正确。

答案选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成。回答下列问题:

1)铜原子核外电子共有__种不同运动状态,基态铜原子的核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为__

2)根据铜、锌原子结构可知第二电离能I2(Zn)__I2(Cu)大于小于

3)向蓝色硫酸铜溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍过量的氨水,溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4]2+

H2O分子中心原子的杂化类型为__;分子中的键角:H2O__NH3(大于小于”)

②通过上述实验现象可知,与Cu2+的配位能力:H2O__NH3(大于小于”)

③氨硼烷(BH3—NH3)可以作为机动车使用的备选氢来源或氢储存的材料。

下列与氨硼烷是等电子体的有__(填编号)

A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D.S8

④写出BH3—NH3的结构式 结构中若含配位键用表示 __

4)某磷青铜晶胞结构如图所示。

①其化学式为__

②若晶体密度为8.82g/cm3,最近的Cu原子核间距为__cm(NA表示阿伏加德罗常数,用M表示该晶体的摩尔质量)

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【题目】室温下,甘氨酸在水溶液中主要以三种微粒形式存在,实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δpH关系如图所示。下列说法正确的是(

A.a点溶液中,水的电离程度大于b

B.c点溶液中,c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常数为x

D.a点溶液中,存在关系式:c()+c(H+)=c()+c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.互为同位素

B.O2O3互为同素异形体,两者之间不能相互转化

C.乙醇和甲醚互为同分异构体,可用金属钠鉴别

D.的一氯代物只有2(不考虑立体异构)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应3A(g)3B()+C()H>0,达到化学平衡后,进行下列操作。

(1)升高温度,用变大”“变小”“不变无法确定填空。

①若BC都是气体,气体的平均相对分子质量______

②若BC都不是气体,气体的平均相对分子质量______

③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量______

(2)如果平衡后温度保持不变,将容器体积增大一倍,新平衡时A的浓度是原来的50%,判断B的状态是__________态,C的状态是__________态。

(3)某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2N2O4(正反应放热)达平衡后若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的是_________

A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚有下列说法:

①该化合物属于芳香烃;

②分子中至少有7个碳原子处于同一平面;

③该化合物可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

该化合物最多可与4mol H21molBr2发生加成反应。其中正确的是(

A. ①③B. ①②④C. ②③D. ②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置,并可通过测定乙炔的量,从而计算电石纯度。

(1)电石制备乙炔气体的化学方程式____________

(2)进行实验时,所制气体从左向右流,仪器的正确连接顺序是____________(填接口字母)

(3)为了使实验中气流平稳,甲中分液漏斗里的液体通常用_______________

(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4,已知称取电石m g,测得量筒内液体体积V mL,则电石纯度可表示为____________

(5)若没有装置戊,测定结果将会______(偏高偏低不变”) ,理由是(方程式表示)____

(6)干燥乙炔可用_____________(填选项);

A.

B.

C.

D.

(7)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物,进行以下实验:纯净乙炔气 混合液 有机混合物Ⅰ 混合液 有机混合物Ⅱ

①操作b的名称是________

②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是________(写结构简式)

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【题目】反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示,下列有关说法中正确的是

A. H1<0 B. H2为该反应的反应热

C. H3为氢气的燃烧热 D. H1=H3-H2

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【题目】奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂,是目前治疗流感的最常用药物之一,是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一。也是国家的战略储备药物。也有专家尝试使用奥司他韦作为抗新型冠状病毒(2019-nCoV)药物。以莽草酸作为起始原料是合成奥司他韦的主流路线。

.莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种化合物,是合成奥司他韦的原料。下列有关莽草酸说法正确的是__

A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B 可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应

C 分子中所有原子共平面

D 只溶于苯等有机溶剂,不溶于水

.奥司他韦的合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

1)化合物A的含氧官能团名称有:_______,反应③的反应类型:____

2)反应①的反应试剂和反应条件:____

3)请写出反应②的化学方程式:____

4)芳香化合物XB的同分异构体,则符合官能团只含酚羟基的X__种。

5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。C中有__个手性碳。

6)结合以上合成路线设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线____

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