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    3．下列的实验操作、现象与解释均正确的是（　　）
    编号实验操作实验现象解释
    A将铜粉加入1.0mol/LFe（SO4）3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼
    B将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰小木条不易燃烧Na2SiO3溶液有阻燃的作用
    C向NaBr溶液中滴加氯水溶液颜色变成橙黄色氯水中含有HClO
    D将一小块金属钠放置于坩埚里加热钠块先融化成小球，再燃烧钠的熔点比钠的着火点低
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；
    B．硅酸钠液中浸泡过的小木条，干燥后检验；
    C．氯气与NaBr反应生成溴；
    D．钠燃烧生成过氧化钠，先熔化后燃烧．

    解答 解：A．Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则溶液变蓝，解释不合理，故A错误；
    B．硅酸钠液中浸泡过的小木条，干燥后检验，有水时小木条不易燃烧，故B错误；
    C．氯气与NaBr反应生成溴，则不能说明氯水中含HClO，故C错误；
    D．钠燃烧生成过氧化钠，先熔化后燃烧，则钠的熔点比钠的着火点低，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①NaHSO4②Al2O3      ③NaHSO3      ④（NH4）2CO3．
    A．②③④B．①②③④C．②③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
    （1）反应的化学方程式为X+Y?2Z．
    （2）反应0〜10s的化学反应速率v（Z）=0.079mol/（L•s）．
    （3）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    A．硝基苯（硝酸）     NaOH溶液        分液
    B．乙烯（二氧化硫）  酸性高锰酸钾      洗气
    C．乙酸乙酯（乙酸）  NaOH溶液        蒸馏
    D．苯（苯酚）        溴水              过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
    A．NH4Cl 的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．用电子式表示氧化钠的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性
    B．室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯
    C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇
    D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据．
    元素编号①②③④⑤⑥
    原子半径（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099
    最高价态+5+5+10+1+7
    最低价态-3-30-10-1
    根据表中信息回答下列问题（均使用化学用语填空）：
    （1）写出下列编号对应元素的符号：②P，③Li．
    （2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应生成的盐的化学式为NaClO4．
    （3）请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序HF＞NH3＞PH3．
    （4）元素⑥所在的主族中，氢化物的还原性最强的是HI．
    （放射性元素除外）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氟酸可蚀刻玻璃说明氢氟酸具有强酸性
    B．油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键
    C．维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性
    D．汽车尾气中含有氮氧化物说明汽油中含有氮元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某学生化学课外兴趣小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，进行了下列实验探究．
    【提出假设】
    假设1：沉淀为CuCO3；
    假设2：沉淀为Cu（OH）2；
    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu（OH）2•mCuCO3]．
    【查阅资料】这三种沉淀受热均易分解，都生成黑色固体CuO．
    【实验探究】
    步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
    步骤2：取一定量所得固体，用如图装置（夹持仪器未画）进行定性实验；

    【问题讨论】
    （1）假设2中的沉淀为Cu（OH）2，提出该假设的理论依据是碳酸根水解，溶液中含有较多的OH-
    （2）步骤1用无水乙醇洗涤，再风干的目的利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水；
    （3）装置D装有碱石灰的干燥管所起的作用是利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水
    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中澄清石灰水变浑浊，证明假设假设2（填写序号）一定不成立
    （5）乙同学认为只要将图中B装置的试剂改用下列某试剂后，通过观察便可验证上述所有假设，该试剂是b（填代号）
    a．浓硫酸           b．无水CuSO4          c．碱石灰      d．P2O5
    （6）该小组经试验确定假设3成立，他们想进一步测定蓝绿色固体的化学式，丙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，建议将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是ac（双选，填代号）
    溶解度（s）/g溶度积（Ksp）摩尔质量（M）g/mol
    Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
    0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
    a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
    b．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
    c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
    d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
    （7）作上述调整后，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B中无水氯化钙的质量增加2.7g，C中氢氧化钡溶液里产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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