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    在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-241.7kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.2 kJ?mol-1
    B、H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
    C、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.4 kJ?mol-1
    D、H2O（g）═H2O（l）△H=-44.1 kJ?mol-1
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、结合已知反应利用盖斯定律解答；
    B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量；
    C、分解水是吸热反应；
    D、据原子反应利用盖斯定律解答．
    解答： 解：A、已知①C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-241.7kJ?mol-1
    据盖斯定律，①-②得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.2KJ/mol，故A错误；
    B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧，故B错误；
    C、分解水是吸热反应，△H＞0，故C错误；
    D、已知②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-241.7kJ?mol-1
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1
    据盖斯定律，③-②得：H2O（g）═H2O（l）△H=-44.1 kJ?mol-1，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了盖斯定律的应用、燃烧热的概念、可逆反应的△H等等，题目难度不大．
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    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：aKClO3+bHCl（浓）→cKCl+dClO2+eCl2↑+fH2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质为
     
    、
     
    ；还原产物为（填名称）
     
    ．
    （2）根据Cl元素守恒得a、b、c、…的关系式为
     
    ．
    （3）产生2mol ClO2，则转移的电子的物质的量为
     
     mol．
    （4）写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)

    它所对应的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     

    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
    对反应  N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C     B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    （5）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．下列说法正确的是
     

    容器实验1实验2实验3
    反应物投入量（始态）1mol CO2、3mol H21mol CH3OH、1mol H2O2mol CH3OH、2mol H2O
    CH3OH的平衡浓度/mol?L-1C1C2C3
    反应的能量变化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ
    体系压强/PaP1P2P3
    反应物转化率a1a2a3
    A．2C1＞C3          B．x+y=49.0          C．2P2＜P3
    D．（a1+a3）＜1       E．2P1＞P3           F．a1=a2．

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    有关焰色反应的实验操作注意事项的说明有：①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察；②先将洗净的铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质；③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝．其中正确的是（　　）
    A、只有①B、只有③
    C、只有①②D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是（　　）
    A、Y极为电池的负极
    B、X极的电极反应式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    C、若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至PH=12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01mol
    D、空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气中的氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A、Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
    B、SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
    C、H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    D、根据铜与浓硫酸可以制取SO2，推出常温下铁与浓硫酸也可以制取SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A、1mol C2H6分子中共含7NA个共价键
    B、25℃时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子
    C、当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为2NA
    D、标准状况下，22.4L三氧化硫所含的氧原子数等于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是：①酸性；②氧化性；③还原性（　　）
    A、只有③B、只有①
    C、①②D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点．下列用数轴表示正确的是（　　）
    A．平衡常数与转化率关系：
    B．Cl2与CH4取代反应后的产物：
    C．25℃时，不同pH值的溶液中，水的电离度：
    D．AlCl3 和NaOH反应铝元素的存在形式：
    A、AB、BC、CD、D

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