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    17．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示等质量氢气和氦气在容器中的相对关系的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 白球代表氢原子，黑球代表氦原子，等质量的氢气与氦气，其物质的量之比为2：1，体积之比为2：1．

    解答 解：设氢气与氦气都为mg，则二者的物质的量之比为$\frac{mg}{2g/mol}$：$\frac{mg}{4g/mol}$=2：1，则体积之比为2：1；
    A、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，故A正确；
    B、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，但氦气是单原子构成的分子，故B错误；
    C、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，但体积之比为1：2，故C错误；
    D、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为1：1，体积之比为2：1，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律，明确等质量的气体中物质的量和体积的关系是解答的关键，并注意氦气的构成来解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中．
    ①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再点燃闻气味．
    ②食：水是人类生存的必需物质．在净水过程中，明矾作为混凝剂；氯气或漂白粉作为消毒剂．
    ③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生电化学腐蚀．
    ④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是表面有一层致密的氧化膜；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42-
    B向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定含有NH4+
    C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32-
    D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
    A．该过程中可得到化工产品H2SO4
    B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
    C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
    D．图中涉及到的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图．
    （1）丁子香酚分子式为C10H12O2．
    （2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是acd．
    a．NaOH溶液  b．NaHCO3溶液  c．FeCl3溶液  d．Br2的CCl4溶液
    （3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有5种，写出其中任意任一种结构简式
    ．
    ①与NaHCO3溶液反应 ②苯环上只有两个取代基 ③苯环上的一氯取代物只有两种
    （4）丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化（部分反应条件已略去）．
    提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO
    →A$→_{一定条件}^{CH_{3}CH_{2}Cl}$B（C12H16O2）→C（）
    A→B的化学方程式为+CH3CH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl，反应类型为取代反应．C中滴加少量溴水振荡，主要现象为褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是（　　）
    A．
    滴加药品的使用    		B．
    移走加热的蒸发皿
    C．
    液体药品的取用    		D．
    稀释浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．运用化学反应原理研究卤族元素单质的有关性质具有重要意义．
    （1）从淡化海水中提取溴的流程如下：

    下列有关说法不正确的是C
    A．X试剂可用饱和Na2SO3溶液
    B．步骤Ⅰ的离子方程式：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L
    D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
    （2）ClO2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．下面说法不合理的是D

    A、打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢．
    B、关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    C、已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2．在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成
    D、已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂I，原因是可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HClOH2CO3
    电离常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，
      K2=5.6×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO $\frac{\underline{\;关照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
    （4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水，蓝色溶液又褪为无色．完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果化学计量数是1，不用填写）：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．I．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
    已知：反应①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应②：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
    反应③：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
    反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表
    温度/K反应①反应②已知：
    K2＞K1＞K2′＞K1′
    298K1K2
    398K1′K2′
    （1）推测反应③是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应①在2L密闭容器内，选用不同催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
    ②下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加活化分子百分数
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
    活动一：查阅资料
    NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
    活动二：鉴别NaNO2与食盐
    （1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：
    ①能否各取少许固体用舌头品尝？不能．
    ②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有氧化性．
    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
    （2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下
    已知：2NO2+2NaOH-NaNO2+NaNO3+H2O
    ①写出装置I中发生反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②水不能（选填“能“或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．
    ③装置Ⅲ中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b．
    （3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量减小（选填“增多”、“减少“或“不变”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化学方程式解释）．
    活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
    （4）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5NO2一+6H+一2Mn2++5NO3一+3H2O）
    ①滴定终点的判断依据为滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色．
    ②隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg．
    活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用．

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