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    【题目】分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（　　）
    A.7种
    B.8种
    C.9种
    D.10种

    【答案】C
    【解析】解：若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有四个：

    HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；

    若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，形成的酯有2个：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；

    若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，形成的酯有1个：CH3CH2COOCH2CH3；

    若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2个：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3．

    故有9种．

    故选：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】mgSO2中有p个氧原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

    A.32p/mB.64p/mC.m/32pD.m/64p

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：

    （1）铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

    ①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

    ②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为__________________________。

    ③写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________________________；

    向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是___________________________。

    ④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是________________。

    A．硫酸铝和氢氧化钠　 B．硫酸铝和氨水　

    C．硫酸锌和氢氧化钠　 D．硫酸锌和氨水

    （2）Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。

    研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：

    方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余

    方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化

    方案Ⅲ：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。

    ①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反应原理为________________________________________（用离子方程式表示）。

    ②方案Ⅲ中，如果 < b < （用含a的代数式表示）____________，可确认红色粉末含有Cu2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。

    ①若A是能使带火星的木条复燃的气体，C物质是淡黄色粉末，且不需要Ⅲ装置，则A是______（填化学式），写出烧瓶中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子得失情况：________________。

    ②若A可以灭火，C为块状不溶性固体，则A物质是________（填化学式，下同），D物质是__________，烧瓶中发生反应的的离子方程式为_____________________________________。

    （2）某学生若用上图所示装置，一次实验即可确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱(不必选其他酸性物质)，则E中发生反应的的离子方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各有机物的名称肯定错误的是（　　）
    A.3﹣甲基﹣2﹣戊烯
    B.3﹣甲基﹣2﹣丁烯
    C.2，2﹣二甲基丙烷
    D.3﹣甲基﹣1﹣丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ）
    A.
    B.
    C.CH3﹣CH═CH﹣CHO
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氯化镁和氯化铝的200 mL 混合溶液中，c(Mg2＋)为 0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为(　　)

    A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3- 离子中的两种组成，可以发生如图转化:

    （1）写出无色气体B的一种用途_____________________________。

    （2）甲与乙反应的离子方程式为：____________________________。

    （3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：________________。

    II无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式___________________________________，NiCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是________________________________。

    III锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60多种，其中以二氧化锰(MnO2)最稳定。将固体草酸锰(MnC2O4·2H2O)放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如图所示，则：214 ℃时，剩余固体的成分为___________(填化学式)； 943 ℃时，剩余固体的成分为__________(填名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正确的是（ ）
    A.该溶液中HA有0.1%发生了电离
    B.此酸电离平衡常数约为10﹣7
    C.升高温度后溶液的PH增大
    D.若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7

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