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    四种短周期主族元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为：3：1、1：1、1：2 和 1：3．下列说法正确的是（　　）
    A、根据上述信息可确定A与D只能形成一种化合物B、化合物ABCD3的水溶液一定呈碱性C、若B、D的单质可形成燃料电池，且以KOH为电解质溶液，则负极的电极反应式为：4OH--4e-═O2+2H2OD、若B是生活中常用的金属，则B与D形成的化合物为离子晶体
    分析：A的电子层数与最外层电子数之比为3：1，则核外各层电子分别为2、8、1，应为Na元素，B的电子层数与最外层电子数之比为1：1，可为H、Be、Al等元素；C的电子层数与最外层电子数之比为1：2，可为C、S等元素，D的电子层数与最外层电子数之比为1：3，可为O元素，以此解答该题．
    解答：解：A的电子层数与最外层电子数之比为3：1，则核外各层电子分别为2、8、1，应为Na元素，B的电子层数与最外层电子数之比为1：1，可为H、Be、Al等元素；C的电子层数与最外层电子数之比为1：2，可为C、S等元素，D的电子层数与最外层电子数之比为1：3，可为O元素，
    A．由以上分析可知A为Na元素，D为O元素，可形成化合物Na2O、Na2O2等，故A错误；
    B．化合物ABCD3可为NaHCO3或NaHSO3，如为NaHCO3，则溶液呈碱性，如为NaHSO3，则溶液呈酸性，故B错误；
    C．如B单质为H2，则负极电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O，正极为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
    D．若B是生活中常用的金属，应为Al，与氧气反应生成的氧化物为Al2O3，为离子化合物，故D正确．
    故选D．
    点评：本题综合考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，注意把握原子核外电子排布规律，为解答该题的关键，答题中注意把握相关物质的性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．
    （1）X元素的名称是
    氧
    氧
    ．该元素在周期表中的位置为
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ．
    （2）Y元素符号是
    Na
    Na
    Y元素的原子结构示意图为
    ．
    （3）X、Y、Z三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
    Na＞S＞O
    Na＞S＞O
    （用元素符号填空）．
    （4）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
     （用化学式填空）
    （5）写出 Y元素的最高价氧化物对应的水化物和W元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
    OH-+H+=H2O
    OH-+H+=H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A原子约占宇宙中原子总数的88 6%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答下列问题：
    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
     
    ．
    （2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是
     
    ．
    （3）Y溶液显碱性的原因是（用一个离子方程式表示）
     
    ．
    （4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD．写出反应的离子方程式
     
    ．
    （5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是
     
    ．
    a．热稳定性：H2S＞SiH4    b．离子半径：Na+＞S2-
    c．第一电离能N＞O    d．元素电负性：C＞H
    （6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    32
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热
     
    （填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省焦作市高一下学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述不正确的是

    A．A、B、D三种元素形成的化合物中一定有强酸

    B．B元素在地壳中的含量一定最高

    C．C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族

    D．D元素与氢元素形成化合物的化合物常温下一定为气体

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述不正确的是


    1. A.
      A、B、D三种元素形成的化合物中一定有强酸
    2. B.
      B元素在地壳中的含量一定最高
    3. C.
      C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
    4. D.
      D元素与氢元素形成化合物的化合物常温下一定为气体

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