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    【题目】进入冬季以后，我国许多城市将出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是

    A. 市郊露天焚烧秸秆 B. 大力推广使用燃煤发电

    C. 大量使用机动车辆 D. 多利用太阳能发电

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．在市郊露天焚烧秸秆，会产生大量的烟，导致出现雾霾天气，A错误；B．推广使用燃煤发电，会产生大量的烟，导致出现雾霾天气，B错误；C．大量使用机动车辆，燃油燃烧时会产生大量的烟，导致出现雾霾天气，C错误；D．多利用太阳能发电，会减少烟的产生，因此能减轻雾霾形成，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
    A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化
    B.浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体
    C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、硫化氢等气体
    D.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是

    A. 苯在浓硫酸的作用下与浓硝酸反应生成硝基苯

    B. 用溴水除去乙烷中混有的乙烯

    C. 乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯

    D. 甲烷与Cl2的混合气体在光照的条件下有油状的液滴生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 [制取氨气的反应原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]

    【实验探究】

    (1) 利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______________发生装置进行实验。

    (2)B 装置中的干燥剂可选用______________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

    (3)用 5.35 g NH4Cl 固体与足量 Ca(OH)2 反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为 _________L。( NH4Cl 的摩尔质量为 53.5 g·mol－1)

    (4)气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是 __________( 填“C”或“D”)。

    (5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是______________。

    (6)F装置中倒置漏斗的作用 _____________。

    (7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。

    a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质

    (8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O该反应中氨气体现________( 填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+ 完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

    A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代

    A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②③④⑤ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1

    2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1

    写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式 。

    （2）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

    ①已知反应2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJmol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

    ②Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    X（HI）

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    X（HI）

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0780

    0.784

    根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： 。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正= min﹣1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于

    A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应：A(g) + xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

    下列说法正确的是

    A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1

    B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应

    C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

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