用铜片.银片.AgNO3溶液.导线构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是:①在外电路中.电流由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag++e―＝Ag③实验过程中取出银片.原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应.与该原电池总反应相同A．①②B．②④C．②③D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

用铜片、银片、AgNO₃溶液、导线构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是：①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag⁺+e^―＝Ag③实验过程中取出银片，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应，与该原电池总反应相同

A．①②

B．②④

C．②③

D．③④

活性不同的两个电极和电解质溶液组成了闭合回路，形成了铜银原电池；
原电池总反应为：Cu＋2Ag^＋=2Ag＋Cu²^＋（与铜直接与AgNO₃溶液置换的反应相同）
相对活泼的铜作负极：Cu－2e^－=Cu²^＋，电子经导线流向正极铜银片
溶液中的银离子在正极铜析出：2Ag^＋＋2e^－=2Ag

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（20分）（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O（B）Fe +H₂SO₄ = FeSO₄+ H₂↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池A B （填“能”或“不能”)
（2）根据下图填空

①负极为           ，该电极的方程式为
②正极的现象是                                ，发生                    反应（填写“氧化”或“还原”）
③电子从     经导线流向       ，溶液中H⁺向        移动（填具体电极材料）。
④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为      L。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图各装置中，不能形成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸) （）

A B C D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(     )。
A．A＞B＞C                                                                     B．C＞B＞A
C．A＞C＞B                                                         D．B＞C＞A

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各装置中，能构成原电池的是 ( )