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    8．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素．A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A．A＜B＜C＜D＜EB．C＜D＜A＜B＜EC．B＜A＜D＜C＜ED．E＜C＜D＜B＜A

    分析 A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，则金属性：A＜B，原子序数B＜A，C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，则C和D应为非金属性元素，非金属性C＞D，所以原子序数C＞D，五种元素形成的简单离子中，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则E应是在周期的最后，所以E的原子序数最大（除稀有气体），以此解答该题．

    解答 解：A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，则金属性：A＜B，原子序数B＜A，C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，则C和D应为非金属性元素，非金属性C＞D，所以原子序数C＞D，五种元素形成的简单离子中，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则E应是在周期的最后，所以E的原子序数最大（除稀有气体），综上所述A、B、C、D、E的原子序数由小到大的顺序是B＜A＜D＜C＜E，
    故选C．

    点评 本题考查元素的位置性质结构的相互关系，题目难度中等，本题注意从元素周期律的递变规律的角度解答，提示同学们在学习中要把相关基础知识牢固把握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某反应的反应过程中能量变化如图所示（E1表示正反应的活化能．E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．催化剂能降低反应的活化能
    C．催化剂能改变反应的焓变
    D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列叙述错误的是（　　）
    A．此反应是氧化还原反应
    B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
    C．在反应中N2O4做还原剂
    D．R的分子式为C2H8N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种．
    （1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：
    ①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；
    ②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+；；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
    ①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO2转移的电子数为11NA；
    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．与乙烷作为同系物的是（　　）
    A．C4H8B．C2H4C．C8H20D．C12H26

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的（　　）
    A．燃料的燃烧反应、酸碱中和反应均是放热反应
    B．化学反应释放或吸收能量的多少与反应物或产物的量无关
    C．反应物的总能量小于生成物的总能量的反应是放热反应
    D．放热反应一定不需要加热就能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有反应：m A （g）+n B（g）?p C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的逆反应为放热反应，且m+n＞ p（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大，B的转化率减小．
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．
    （5）若加入催化剂，则正反应速率和逆反应速率将增大，平衡时气体混合物的总物质的量不变．
    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变浅”“变深”或“不变”）

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    17．胡椒粉是植物挥发油的成分之一．它的结构式为，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应
    B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应
    C．胡椒粉能发生加聚反应，且能与氢氧化钠溶液反应
    D．胡椒粉分子中所有碳原子可能在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是（　　）
    A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．4Al+3MnO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn
    C．2MgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2↑

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