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    铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3  →  Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平，不考虑2NO2 N2O4)。

    (1) 硝酸在该反应中的作用是__________________。

    (2) 0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为____________；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是___________ 。

    (3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________________________________________。

    (4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。

    （1）氧化性、酸性

    （2）0.008NA （答0.008mol不得分）；0.012mol ；44.8mL ；

    1/22.4mol?L－1（或0.0446 mol?L－1）

    （3）3Cu + 10H++ 4=  3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O

    （4）该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）如图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是
    H2
    H2
    ，2min内N2的反应速率υ（N2）=
    0.1mol?L-1?min-1
    0.1mol?L-1?min-1
    ．

    （3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
    ①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    ②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．反应中还原产物是
    NO和NO2
    NO和NO2
    ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为
    13.44
    13.44
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2? N2O4）．
    （1）硝酸在该反应中的作用是
    氧化剂、酸性
    氧化剂、酸性
    ．
    （2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是
    0.008NA
    0.008NA
    ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是
    0.012mol
    0.012mol
    ，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为
    44.8mL
    44.8mL
    ；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是
    1
    22.4
    mol/L
    1
    22.4
    mol/L
    ．
    （3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式
    3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
    3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
    ．
    （4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是
    该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
    该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    3Cu+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2↑+2NO+4H2O．
    现将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体．
    （1）被还原硝酸的物质的量是
    0.2mol
    0.2mol
    ；
    （2）判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？
    铜
    铜
    ，其物质的量是
    0.2mol
    0.2mol
    ；
    （3）如果4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是
    2.99
    2.99
    L气体（标准状态）；
    （4）如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又会产生
    2.99
    2.99
     L气体（标准状态）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
    （1）硝酸在该反应中的作用是
    氧化剂、酸
    氧化剂、酸
    ，该反应的还原产物是
    NO、NO2
    NO、NO2
    ．
    （2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是
    0.6NA
    0.6NA
     个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是
    0.9mol
    0.9mol
    ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积
    4.48L
    4.48L
    ．
    （3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式
    3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
    3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
    ．
    （4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是
    该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化
    该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
    （1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式
    4NH3+5O2 4NO+6H2O
    4NH3+5O2 4NO+6H2O
    ．浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式
    +HNO3（浓）
    H2SO4(浓)
    50-60℃
    -NO2+H2O
    +HNO3（浓）
    H2SO4(浓)
    50-60℃
    -NO2+H2O
    ．
    （2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．则硝酸在该反应中的作用是
    氧化性、酸性
    氧化性、酸性
    ．如果得到的NO和NO2物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式
    2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
    2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
    ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为
    8.96 L
    8.96 L
    ．

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