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    （1）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，请写出该反应的热化学方程式．
     

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    （2）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol 请写出用NO2做氧化剂时的热化学方程式（产物为N2和H2O）
     
    ，通过上述数据可知，在O2、NO2两者间，火箭发射通常用
     
    做氧化剂，原因是
     
    ．
    分析：（1）化学反应的焓变等于产物能量和反应物能量之间的差；
    （2）二氧化氮和肼反应生成氮气和水，对比二者反应的化学方程式来回答即可．
    解答：解：（1）根据化学反应的焓变意义，结合图中给出反应的焓变，得到热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，
    故答案为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol；
    （2）二氧化氮和肼反应生成氮气和水，N2H4（g）+NO2（g）═
    3
    2
    N2（g）+2H2O（g），
    已知反应①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol；
    ②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，
    所求反应可以是①-②×
    1
    2
    得到，所以N2H4（g）+NO2（g）═
    3
    2
    N2（g）+2H2O（g）的焓变△H=-567.85kJ/mol，
    对比反应①和②，可以看出消耗相同的N2H4 产生的热量更多，并且NO2的沸点更高，更容易储存，
    故答案为：N2H4（g）+NO2（g）═
    3
    2
    N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ/mol；NO2；消耗相同的N2H4 产生的热量更多，NO2的沸点更高，更容易储存．
    点评：本题考查学生热化学的有关知识，注意盖斯定律的应用是解题的关键，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大．已知：①A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各种反应和生成物的电子数都与E+相等．请回答下列问题：
    （1）BD2的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ，F的离子结构示意图为
    ，CA3分子的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解．现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    ；
    （3）在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2，已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320kJ热量，写出该反应的热化学方程式
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
    ．
    （4）离子化合物CA5的电子式为
    ，其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为
    		3
    2
    3
    19
    NAd
    		3
    2
    3
    19
    NAd
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
    （1）该反应用于火箭推进剂，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是
    产物为氮气和水，无污染
    产物为氮气和水，无污染
    ．
    （2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6KJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6KJ/mol
    ．
    （3）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
    408.8KJ
    408.8KJ
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；在自然界中A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素都能与C元素形成原子个数比不相同的若干种化合物．
    请回答下列问题：
    （1）B单质的电子式是
     
    ，C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
     
    ，可以验证该结论的是（填写编号）
     
    ；
    A．比较这两种元素形成的常见单质的沸点
    B．比较这两种元素形成的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素形成的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：河北省期中题 题型：填空题

    填空并写出下列反应的热化学方程式：
    （1）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
    ①写出肼和过氧化氢的电子式：  肼___________，过氧化氢___________ 。
    ②写出热化学方程式________________________。
    ③已知H2O(1)=H2O(g)  △H＝+44kJ/mol，则64g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________ kJ。
    （2）NA表示阿伏加德罗常数，在CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有
    4NA个电子转移时，放出445kJ的热量。 _______________________________
    （3）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： ______________________________
    （4）已知：
    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)   ΔH＝＋67.7 kJ/mol①
    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－543 kJ/mol②
    1/2H2(g)＋1/2F2(g)===HF(g)     ΔH＝－269 kJ/mol③
    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)       ΔH＝－242 kJ/mol④
    ①写出肼(N2H4)和NO2反应的热化学方程式_____________________________________。
    ②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为_________________________________。

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