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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A、1L0.1mol?L-1的FeCl3溶液中有0.1NA个Fe3+
    B、Na2O2与H2O反应生成11.2LO2，反应中转移的电子数约为2NA个
    C、60g二氧化硅中Si-O键个数为2NA个
    D、在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2NA个
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、FeCl3溶液中的Fe3+是弱离子要水解；
    B、Na2O2与H2O反应，Na2O2是自身的氧化还原反应，1molNa2O2转移1mol电子．
    C、1mol二氧化硅中Si-O键为4mol．
    D、Cl2和H2都是双原子分子，光照后生成的氯化氢也是双原子分子．故不任1mol单一气体还是1mol混合气都含2mol的原子．
    解答： 解：A、1L0.1mol?L-1的FeCl3溶液中，溶质的物质的量为0.1mol，而Fe3+是弱离子要水解，所以Fe3+物质的量小于0.1NA，故A错误；
    B、Na2O2与H2O反应，Na2O2是自身的氧化还原反应，1molNa2O2转移1mol电子．生成气体的状态不知无法求产生气体的物质的量，转移电子数也无法求了，故B错误；
    C、1mol二氧化硅中Si-O键为4mol，60g二氧化硅，即1mol二氧化硅中Si-O键个数为4NA个，故C错误；
    D、Cl2和H2都是双原子分子，光照后生成的氯化氢也是双原子分子．故不任1mol单一气体还是1mol混合气都含2mol的原子．故22.4L混合气体中含有原子数，故2NA个，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，要注意盐的水解，晶体的结构，氧化还反应电子的转移数目．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（　　）
    选项 操作 现象 解释或推论
    A 铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应
    B 将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑 浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化
    C 二氧化硫通入溴水 溴水褪色 说明二氧化硫具有漂白性
    D 试纸检验某气体 试纸变蓝 该气体是氨气
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年初，雾覆天气多次肆虐我国中东部地区．加强汽车尾气排放监测和燃煤企业的治理对于减少雾霾具有重要的意义．

    （1）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图1所示．该电池中电解质为熔融碳酸盐，CO32-在固体介质中可以自由移动，气体A为
     
    ，正极发生的电极反应式
     
    ．
    （2）某化学兴趣小组用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的燃煤烟气中SO2的含量：
     
    ．

    尾气中SO2的体积分数为
     
    （用含有V、m的代数式表示）．
    （3）已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下
    NH3?H2OKb=1.8×10-5mol?L-1
    H2SO3Ka1=1.2×10-2mol?L-1  Ka2=1.3×10-8mol?L-1
    ①若用氨水吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，则此时溶液呈
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）．
    ②在通入废气的过程中，水的电离程度如何变化．当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为
     
    ．
    ③可通过电解法使吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），并生成化工原料硫酸．其工作示意图见图2，试写出生成硫酸的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的作用之一是使CO与NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）经研究，光化学烟雾的有害物质中含有臭氧，其形成过程与二氧化氮有关，这个过程实际上包含了三个反应：①NO2
     光 
    .
     
    NO+O、②2NO+O2=2NO2、③O2+O=O3．则总反应可表示为
     
    ，NO2在其中起了
     
    作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国的载人飞船“神舟”七号2008年9月25日在酒泉卫星发射中心发射升空．
    已知：肼（N2H4）又称联氨，是具有强还原性的液体化合物，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分．
    （1）已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4地在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：
     
    ．
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是
     
    ． 
    （3）右图是一个电化学过程示意图．
    ①锌片上发生的电极反应是
     

    ②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，当铜片的质量减少128g时该燃料电池理论上需要标准状况下的空气
     
    L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
    （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A、遭遇氯气意外泄漏，有关方面应该组织群众沿逆风方向疏散
    B、金属钠着火燃烧时，用水浇灭
    C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    D、保存氢氟酸的玻璃瓶要塞紧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的是（　　）
    选项 溶液 操作及现象
    A CaC12溶液 通入CO2，溶液不变浑浊；再通入氨气，溶液变浑浊
    B Na2SiO3溶液 通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失
    C Ca（C1O）2溶液 通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色不褪去
    D BaC12溶液 先通入NO2，再通入SO2至过量，先生成沉淀后沉淀消失
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于放射性气体氡
     
    222
    86
    Rn的说法正确的是（　　）
    A、质量数为222
    B、中子数为86
    C、质子数为136
    D、核电荷数为222

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3 胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3↓+3H+
    B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO
     
    -
    3
    +H+=CO2↑+H2O
    C、实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++H2O
    D、将金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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