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    13．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（　　）
    A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
    B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力
    C．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
    D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

    分析 A．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用；
    B．胶体带电荷；
    C．工厂烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质；
    D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会发生双水解反应．

    解答 解：A．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A错误；
    B．胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子，可用胶体的知识解释，故B错误；
    C．工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故C错误；
    D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会发生双水解反应而产生白色沉淀，不能用胶体知识解释，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
    B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
    D．由热化学方程式H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是地壳中含量最多的元素构成的单质气体．

    （1）写出A、B、E、F的化学式：
    ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，FNaOH．
    （2）写出反应①②③的化学方程式：
    ①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；  ②NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；③Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验窒重要的分析试剂，工业上常用天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生成流程如下：

    已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；
    ②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；
    ③SrCl2•6H2O的摩尔质量为：267g/mol．
    （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率
    （2）隔绝空气高温焙烧，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑
    （3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥
    （4）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于0.03  mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L）．
    （5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反应达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且30s不褪色；
    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．由水电离产生的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
    B．在c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L的溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-
    C．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、SO42-、Cl-
    D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
    （1）上述元素中，原子半径最小的是O（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是B、Si、Al（用元素符号表示）；
    （2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态；
    （3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B-F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性非极性；
    （4）SiO2晶体的熔点比BF3晶体高（选填“高”、“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氨水与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．FeCl3溶液与铁反应：Fe3++Fe═2Fe2+
    C．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    D．KOH稀溶液中通入过量的SO2：SO2+OH-═HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：
    2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2Na．现有如下转化关系（其他产物和水已略去）：

    （1）写出A、D、F的化学式．
    ANa；DHCl；FCaCl2；
    （2）写出下列化学方程式：
    C+D→NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O；
    E+F→NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤 ②蒸发  ③蒸馏 ④萃取 ⑤分液 ⑥渗析 ⑦加热 ⑧冷却结晶等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号，每空只填一个序号）
    （1）除去石灰水中悬浮的CaCO3微粒，可用①方法．
    （2）提取溴水中的溴，可用④方法．
    （3）除去食盐溶液中的水，可用②方法．
    （4）用自来水制取蒸馏水，可用③方法．
    （5）除去Fe（OH）3胶体中的Cl-，可用⑥方法．
    （6）除去花生油中混有的水分，可用⑤方法．
    （7）提纯混有少量NaCl的KNO3，可用⑧方法．
    （8）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可用⑦方法．

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