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    16．对仪器的使用和操作，下列说法正确的是（　　）
    A．容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
    B．使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中
    C．取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气
    D．蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好

    分析 A．容量瓶在使用之前不需烘干；
    B．氢氧化亚铁易被氧化；
    C．萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞；
    D．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出．

    解答 解：A．容量瓶在使用之前不需烘干，最后需加水定容，故A错误；
    B．氢氧化亚铁易被氧化，制备时应将滴管插入到溶液中，故B正确；
    C．萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证液体顺利流出，故C错误；
    D．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，下口温度低，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验的基本操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以KOH为电解质，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．下列说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-
    C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
    D．锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组从海带中提取单质碘，实验步骤如下，请问答有关问题． 
    （1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的cdef（填序号）．
    a．试管  b．烧杯  c．坩埚  d．泥三角  e．铁三脚架  f．酒精灯
    （2）将所得海带灰加水溶解、过滤．所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （3）在滤液中加人H202．使碘元素转化为碘单质．
    （4）小组成员用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下层液体呈紫色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45mol•L-1•s-1，则t是（　　）
    A．0.44 sB．1 sC．1.33 sD．2 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（　　）
    A．氧化还原反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA
    B．标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L
    C．标准状况下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA
    D．对于气态物质，体积的大小主要是由分子间距离决定的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（　　）
    A．氯气：K+、Na+、SO32-、NO3-B．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-
    C．二氧化硫：Na+、NH4+、SiO32-、C1-D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．凡是卤代烃一定能发生消去反应
    B．能发生消去反应的物质一定是卤代烃
    C．所有卤代烃都能在适当条件下发生水解反应
    D．乙基是溴乙烷的官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
    （Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
    （Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
    （Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
    （1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
    （2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1，CH4的转化率为33.3%．
    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：此空删去CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ•mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、图2：
    ①反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa （填“3.5×106 Pa““4．O×106 Pa“或“5.0×106 Pa”）．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
    （4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：
    ①通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
    ②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）．

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