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    某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。

    解析：设与AgNO3溶液反应的NaCl溶液的物质的量浓度为c，不规则容器的体积为V，

    20 mL×0.100 mol·L-1＝c×100 mL     c＝0.02 mol·L-1?

    0.02 mol·L-1×V×58.5 g·mol-1＝35.1 g       V＝30 L

    答案：30 L


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?四川模拟）某研究性学习小组用食盐、二氧化锰和浓硫酸共热反应制备氯气，并进行氯气性质实验．其中部分实验装置如图所示：

    请填写下列空白：
    （1）上图中，氯气制备装置正确的是
    A
    A
    ，尾气处理装置正确的是
    DF
    DF
    ．（填标号字母）
    （2）在取用浓硫酸时，如果不慎将少量浓硫酸溅在手上，应立即采取的处置方法是：
    必须迅速用抹布擦试，再用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
    必须迅速用抹布擦试，再用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
    ．
    （3）某同学做了两个实验：①将氯气通入到含有淀粉的碘水溶液中，蓝色消失（生成了碘酸）．②停止通入氯气后向溶液中加入一定量的过氧化氢，又出现蓝色，并有气泡产生．请用化学方程式表示上述变化：
    ①
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    ；
    ②
    2HIO3+5H2O2=I2+5O2↑+6H2O
    2HIO3+5H2O2=I2+5O2↑+6H2O
    ．
    （4）实验完毕，可选用
    BC
    BC
    （填标号字母）清洗附着在烧瓶内壁上的固体残留物．
    A、氯化钠溶液        B、酸化的硫酸亚铁溶液    C、浓盐酸    D、酒精溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某研究性学习小组用食盐、二氧化锰和浓硫酸共热反应制备氯气，并进行氯气性质实验．其中部分实验装置如图所示：

    请填写下列空白：
    （1）上图中，氯气制备装置正确的是______，尾气处理装置正确的是______．（填标号字母）
    （2）在取用浓硫酸时，如果不慎将少量浓硫酸溅在手上，应立即采取的处置方法是：______．
    （3）某同学做了两个实验：①将氯气通人到含有淀粉的碘水溶液中，蓝色消失（生成了碘酸）．②停止通入氯气后向溶液中加入一定量的过氧化氢，又出现蓝色，并有气泡产生．请用化学方程式表示上述变化：
    ①______；
    ②______．
    （4）实验完毕，可选用______（填标号字母）清洗附着在烧瓶内壁上的固体残留物．
    A、氯化钠溶液　　　　B、酸化的硫酸亚铁溶液　　C、浓盐酸　　D、酒精溶液．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验。（夹持装置已略去）
    (1)在配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在_________ 中，再加水稀释，这样操作的目的是______________________，操作中不需要的仪器有____（填入正确选项前的字母）；
    a．药匙 b．烧杯 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚
    (2)通入足量SO2时C装置中观察到的现象为____________________
    (3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与Fe3+反应生成SO42-和Fe2+。
    ①写出SO2与Fe3+反应的离子方程式________________________；
    ②请设计实验方案检验C试管中生成的Fe2+：________________________
    ③该小组向C装置反应后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了SO42-，该做法______（填“合理”或“不合理”），理由是__________________
    (4)D装置中倒置漏斗的作用是___________________
    (5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂是_________（填字母）
    a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．Na2S溶液

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