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    【题目】 N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g），则下列说法正确的是

    A.Ⅰ中破坏的均为极性键

    B.Ⅳ中NH2与H2生成NH3

    C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

    D.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）1mol氮气完全反应放热44kJ

    【答案】C

    【解析】

    A.氮气和氢气中只含非极性共价键，则I中破坏只有非极性键，故A错误；
    B.Ⅲ结合生成NH2，可知Ⅳ中NH2与H生成NH3，故B错误；
    C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为成键过程，形成化学键释放能量，则均为放热过程，故C正确；

    D.由图可知，0.5molN2反应生成NH3，=1129(324+389+460)=44 kJ/mol，则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) =88kJ/mol，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ）

    A.X是NH3，Y是水

    B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液

    C.X是CO2，Y是稀硫酸

    D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

    A. a中含有2个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)

    B. b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

    C. c分子中所有碳原子可能处于同一平面

    D. a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)3.01×1024个OH的物质的量为________mol，含有电子的数目为________，这些OH和________gNa+含有的电子数相同。

    (2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；

    (3)实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。该盐酸的物质的量浓度为______；

    (4)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥标出电子转移的方向和数目___________，该反应中被氧化的元素是________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，如果该反应过程中转移了5mol电子，生成的氯气在标准状况下体积为__________L（假设气体全部逸出）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是

    A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T

    B. 氢化物的沸点一定是Y>R

    C. 原子半径和离子半径均满足Y<Z

    D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用与浓盐酸反应制备。

    （1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

    甲方案：与足量溶液反应，称量生成的质量。

    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

    丙方案：与己知量（过量）反应，称量剩余的质量。

    丁方案：与足量反应，测量生成的体积。

    继而进行下列判断和实验：

    ①判定甲方案不可行。现由是_________。

    ②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

    a．量取试样，用标准溶液滴定，选择的指示剂是____，消耗，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_______

    b．_________，获得实验结果。

    ③判断两方案的实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．

    [已知：、]

    ④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

    a．使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_______转移到____中。

    b．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________（排除仪器和实验操作的影响因素），至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面，此时读数测得的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）

    （2）若没有酒精灯，也可以采用与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。

    装置B、C、D的作用分别是：

    B___________C______________D______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小

    C. a=0.2

    D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.某单烯烃与H2 加成后的产物为(C2H5)2CHCH2C(CH3)3，则该烯烃可能的结构简式有5种

    B.有机物的名称是2,4,4-三甲基戊烷

    C.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4,6-三氯甲苯

    D.沼气、油田气和可燃冰中均含有甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】屠呦呦率领的研究团队最初采用水煎的方法提取青蒿素，实验证明水煎剂对治疗疟疾无效，研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，该基团还能与碘化钠作用生成碘单质。进一步研究发现，通过如下所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。

    下列推测不正确的是

    A. 低温、有机溶剂冷浸可能是提取青蒿素的有效方法

    B. 质谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素

    C. 影响青蒿素治疗疟疾的药效的主要官能团是—O—O—

    D. 双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O—H是极性键而C=O是非极性键

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