Question

今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是

A．Cl—一定不存在 B．K+一定存在 C．Mg2+一定存在 D．Ba2+可能存在

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：由（1）判断溶液中 存在Cl—、CO32-、SO42-中的一种或几种；由（2）加入氢氧化钠溶液后加热有气体产生，说明原溶液中存在NH4+，且100mL溶液中铵根离子的物质的量是0.04mol；由（3）得原溶液中存在碳酸根离子和硫酸根离子，2.33g的沉淀是硫酸钡沉淀，物质的量是0.01mol，所以100mL的溶液中硫酸根离子的物质的量是0.01mol，所以原溶液中一定不存在Ba2+；6.27-2.33=3.94g是碳酸钡沉淀，则100mL溶液中碳酸根离子的物质的量是0.02mol，则原溶液中一定不存在Mg2+。根据溶液为电中性的特点，n(NH4+)<2n(CO32-)+2n(SO42-)，所以原溶液中一定含有K+；Cl-不能确定，所以答案选B。

考点：考查溶液中离子的判断与计算